Question

2．有位于周期表中的七種元素，試按下述所給的條件推斷．
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C．
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體．
③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體．
④G是除氫外原子半徑最小的元素（不考慮稀有氣體）．
（1）A的名稱是鈉；B位于周期表中第三周期，第ⅡA族；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）E單質(zhì)的顏色是紫黑色．
（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是．
（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2F₂+2H₂O═4HF+O₂．
（5）F的元素符號是He．
（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學(xué)式是NaOH；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF．

Answer 1

分析 ①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有3個電子層，處于第三周期，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C，則A為Na、B為Mg、C為Al；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，二者元素最低負(fù)化合價為-1，二者都處于ⅦA族，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體，則D為Br、E為I；
③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體，則F為He；
④G是除氫外原子半徑最小的元素（不考慮稀有氣體），則G為F元素．

解答 解：①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，即處于第三周期，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C，則A為Na，B為Mg，C為Al；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，D、E表現(xiàn)-1價，二者處于ⅦA族，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體，則D為Br，E為I；
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體，則F為He；
④G是除氫外原子半徑最小的元素，則G為F元素．
（1）由上述分析可知，A的名稱是鈉，B為Mg，位于周期表中第三周期ⅡA族，C為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，故答案為：鈉；三；ⅡA；；
（2）E為I，其單質(zhì)顏色是紫黑色，故答案為：紫黑色；
（3）A元素與D元素形成化合物為NaBr，電子式是，故答案為：；
（4）G的單質(zhì)為氟氣，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2F₂+2H₂O═4HF+O₂，故答案為：2F₂+2H₂O═4HF+O₂；
（5）F的元素符號是He，故答案為：He；
（6）在上述七種元素中，Na的金屬性最強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學(xué)式是NaOH，F(xiàn)的非金屬性最強，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF，故答案為：NaOH；HF．

點評 本題綜合性較強，考查的知識面較廣，但比較基礎(chǔ)，熟練掌握元素化合物性質(zhì)與元素周期律，注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握．