下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。下列說法錯誤的是

A．X、R的最高化合價相同

B．簡單離子的半徑：X＞Y＞Z

C．Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應

D．電解熔融的X與Z構成的化合物可以得到單質Z

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東齊魯名校教科研協(xié)作體19所名校高三第二次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有NH4＋、Mg2+、Fe2+、A13+和SO42—五種離子，若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有

A．4種 B．3種 C．2種 D．1種

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省“江淮十�！备呷�4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．石蕊變紅色的溶液：Na+ .Mg2+ Cl—、SO2-4

B．能溶解氧化鋁粉末的溶液中：K+、N0-3、Cl-、NH4+

C．滴加苯酚溶液顯紫色的溶液：NH4，K+、Cl-、H2S

D．由水電離出的c ( H+）=10-12mol.L-1的溶液：Na+、K+、．NO3-、C6H5O—

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(14分)綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。

（1）Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。700℃時反應的化學方程式為____________。

（2）固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫共電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO＋H2)，又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖。

①b為電源的________(填“正極”或“負極”)。

②寫出電極c發(fā)生的電極反應式：________、________________。

（3）電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。對此反應進行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2 mol CO和1 mol H2，達到平衡時容器體積為2 L，且含有0.4 mol CH3OH(g)，則該反應平衡常數(shù)值為_______，此時向容器中再通入0.35 mol CO氣體，則此平衡將________(填“向正反應方向”“不”或“向逆反應方向”)移動。

（4）已知：

若甲醇的燃燒熱為ΔH3，試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)的ΔH，則ΔH＝_____。

（5）利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將廉價CO2熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO2再資源化，轉化過程如圖所示，若用1 mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應可生成________mol C(碳)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．粗鋅與稀硫酸反應比純鋅快，說明粗鋅中含有更活潑的金屬

B．新制氯水顯酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始終呈紅色

C．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH＝6，說明HA－的電離程度大于其水解程度

D．一定溫度下，反應2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0，ΔS＞0

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．NH4＋、Ag＋、CO32—、SO42— B．Fe2＋、H＋、NO3—、Cl－

C．Al3＋、NH4＋、HCO3—、Cl－ D．K＋、Na＋、NO3—、SO42—

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通、揚州、連云港高三第二次調研測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（12分）堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳（Ni2＋）廢液為原料生產NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2＋已經完全沉淀的實驗方法是 。

（2）已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中殘留c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，調節(jié)pH的范圍是 。

（3）寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學方程式： 。

（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni(OH)2，其組成可表示為xNiOOH·yNi(OH)2�，F(xiàn)稱取9.18 g樣品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00 mL，試通過計算確定x、y的值（寫出計算過程）。涉及反應如下（均未配平）：

NiOOH＋Fe2＋＋H＋—Ni2＋＋Fe3＋＋H2O Fe2＋＋MnO4－＋H＋—Fe3＋＋Mn2＋＋H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通、揚州、連云港高三第二次調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

國務院頒布的《“十二五”控制溫室氣體排放工作方案》提出，2015年我國單位國內生產總值CO2排放要比2010年下降17 %。下列說法不正確的是

A．CO2屬于酸性氧化物

B．CO2是導致酸雨發(fā)生的主要原因

C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2

D．使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學—選修3：物質結構與性質】（15分）中學化學常見元素氮、磷、鉀與氫、氧、鹵素等能形成多種化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮、磷、鉀三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。

（2）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可電離出H+和N3一。

①N3一的立體構型是 形：與N3一互為等電子體的一種分子是 （填分子式）。

②疊氮化物能與Co 3十形成，該配合物中心離子的配位數(shù)為 ；

基態(tài)鉆原子的價層電子排布式為

（3）磷能形成多種含氧酸，某資料認為次磷酸的結構如圖。按此結構，P原子采用的雜化方式為 ，次磷酸分子中鍵與鍵數(shù)目之比為 ，次磷酸屬于 酸（填“強”或“弱，’），lmol次磷酸最多能與 mo1NaOH發(fā)生中和反應。

（4）己知鉀的一種化合物KIC12受熱可分解，傾向于生成晶格能更大的物質。則下列化學反應更易發(fā)生的是

（5）鉀在氧氣中燃燒時得到多種氧化物，其中一種是面心立方結構，晶胞結構如下圖所示。若該氧化物的密度是，則晶胞中最近的兩個鉀離子間的距離為 pm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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