國(guó)務(wù)院頒布的《“十二五”控制溫室氣體排放工作方案》提出,2015年我國(guó)單位國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值CO2排放要比2010年下降17 %。下列說(shuō)法不正確的是

A.CO2屬于酸性氧化物

B.CO2是導(dǎo)致酸雨發(fā)生的主要原因

C.可用Na2CO3溶液捕捉(吸收)CO2

D.使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A.堿性溶液中:ClO-、Cl-、K+、Na+

B.常溫常壓下氣體:O2、N2、Cl2、NH3

C.含有AlO2-的溶液:NO3-、HCO3-、Na+、K+

D.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X、R的最高化合價(jià)相同

B.簡(jiǎn)單離子的半徑:X>Y>Z

C.Y、Z、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)

D.電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚(yáng)州、連云港高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

將Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加

鑒別Al2(SO4)3、NaOH溶液

B

向AgCl懸濁液中滴入少量KI溶液,有黃色沉淀生成

說(shuō)明KSP(AgCl)>KSP(AgI)

C

向NaHS溶液中滴入酚酞,溶液變紅色

HS-水解程度大于電離程度

D

向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液變成紅色

該溶液中一定含有Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚(yáng)州、連云港高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是

A.常溫常壓下,2.24 L H2O中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2 NA

B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目小于0.1 NA

C.100 mL 12 mol·L-1的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高三質(zhì)量監(jiān)測(cè)三理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)甲醇是一種重要的可再生能源。

(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH=a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=b KJ/mol

試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式: 。

(2)還可以通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡,用H2表示平均反應(yīng)速率υ(H2)= 。

(3)在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如乙圖所示。

①下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。(填字母)

A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA________PB(填“>、<、=”)。

③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10 molCO和20 molH2,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)= L。

(4)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)。

①若KOH溶液足量,則寫出電池總反應(yīng)的離子方程式:___________________。

②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol,當(dāng)有0.5 mol甲醇參與反應(yīng)時(shí),電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高三質(zhì)量監(jiān)測(cè)三理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

異戊烷的二氯代物的同分異構(gòu)體有

A.6種 B.8種 C.10種 D.12種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

[化學(xué)──選修2 :化學(xué)與技術(shù)](15分)工業(yè)上以黃鐵礦(FeS2)為原料,采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程圖如下。

(1)黃鐵礦在沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)為充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝 (填“設(shè)備Ⅰ ”的名稱)。

(3)原料氣在一定條件下通入接觸室中,測(cè)量各截面過(guò)程氣體流中各種氣體的物質(zhì)的量的百分含量如下,則該過(guò)程中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 (精確到 0. l )。

(4)在吸收塔中將SO3轉(zhuǎn)化成硫酸,使用98.3 %的硫酸從上方噴淋,而不使用水的理由是 。吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是 。

(5)尾氣中常含有N2、O2 、SO2、微量的SO3等。為了綜合利用尾氣,可將其通人氨水中,再按一定比例加人碳酸氫銨,降低溫度析出含結(jié)晶水的晶體。已知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為134 , 則其化學(xué)式為 。

(6)能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是 (填標(biāo)號(hào))。

A.NaOH溶液、酚酞試液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4

C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞試液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年天津市河西區(qū)高三下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查(二)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A.僅用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯

B.僅用氯化鐵溶液可區(qū)分苯酚稀溶液和甘油

C.僅用硝酸銀溶液可驗(yàn)證鹵代烴中鹵原子的種類

D.僅用溴的四氯化碳溶液可區(qū)別液態(tài)的植物油和動(dòng)物油

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