2．下列有關(guān)膠體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．分散質(zhì)粒子大小介于10-9 m～10-7m之間的分散系稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可證明膠體粒子帶有電荷
C．用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同
D．
Fe（OH）3難溶于水，因此可以用如圖的方法制備Fe（OH）3膠體

分析 A．分散質(zhì)粒子直徑在10-9 m～10-7m之間的分散系屬于膠體；
B．膠體能吸附電荷，則膠粒帶有電荷；
C．溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)；
D．氯化鐵與氫氧化鈉直接生成氫氧化鐵沉淀，不生成膠體．

解答 解：A．分散質(zhì)粒子直徑介于10-9 m～10-7m之間的分散系稱為膠體，故A正確；
B．膠體能吸附電荷，則膠粒帶有電荷，所以電泳現(xiàn)象可證明膠體粒子帶有電荷，故B正確；
C．溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和Fe（OH）3膠體，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同，故C正確；
D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，氯化鐵與氫氧化鈉直接生成氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．甲醇和乙醇是重要的化工原料，也是清潔的能源．
（1）工業(yè)上利用乙酸甲酯和氫氣加成制備乙醇的技術(shù)比較成熟．主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）△H1
反應(yīng)②：CH3COOCH3（g）+C2H5OH（g）?CH3COOC2H5（g）+CH3OH（g）△H2＞0
反應(yīng)③：C2H5OH（g）?CH3CHO（g）+H2（g）△H3＞0
①分析增大壓強(qiáng)對(duì)制備乙醇的影響增大壓強(qiáng)，也能提高反應(yīng)速率．反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)②氣體分子數(shù)不變，反應(yīng)③為氣體分子數(shù)變大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)②平衡不移動(dòng)，反應(yīng)③平衡逆向移動(dòng)，總結(jié)果，乙醇含量增大．
②反應(yīng)①乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和氫碳比（$\frac{n（{H}_{2}）}{n（乙酸甲酯）}$）的關(guān)系如圖1．
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高變小．（填“變大”“不變”或“變小”）；氫碳比最大的是曲線c．

（2）①利用反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）合成甲醇．某溫度下，向容積為2L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，CO轉(zhuǎn)化率的變化如圖2所示，該溫度下的平衡常數(shù)為4（保留兩位有效數(shù)字，下同），若起始?jí)簭?qiáng)為12.6MPa，則10min時(shí)容器的壓強(qiáng)為9.4 MPa．
②若保持其它條件不變，起始時(shí)加入2mol CO和2mol H2，再次達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)是B．
（3）氫氣可用CH4制備：CH4（g）+H2O（1）?CO（g）+3H2（g）△H=+250.1kJ•mol-1．已知CO（g）、H2（g）的燃燒熱依次為283.0kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1，請(qǐng)寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH4（g）為燃料可以設(shè)計(jì)甲烷燃料電池，已知該電池的能量轉(zhuǎn)換效率為86.4%，則該電池的比能量為$\frac{4.8×1{0}^{7}J}{3.6×1{0}^{6}J}$kW•h•kg-1（只列計(jì)算式，比能量=$\frac{電池輸出電能（kW•h）}{燃料質(zhì)量（kg）}$，lkW•h=3.6×106J）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素X分別與Y、Z、R可以形成多種二元共價(jià)化合物
B．元素Y、Z、R形成的化合物的水溶液可能呈酸性、堿性或者中性
C．熱穩(wěn)定性：XmY強(qiáng)于XmR，沸點(diǎn)：XmY高于XmR
D．五種元素的單質(zhì)在常溫下有兩種是氣態(tài)、兩種是固態(tài)、一種是液態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知1.6g某氣體所含分子數(shù)目約為3.01×1022，此氣體摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．32 gB．32 g/molC．64 molD．64 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)可用分液漏斗分離的是（　�。�
A．甲苯和水B．乙酸乙酯和乙醇C．溴水和酒精D．苯和硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．CH2F2的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：${\;}_{53}^{125}$I
C．16O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．間羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄，其中合理的是（　�。�
A．用托盤(pán)天平稱取11.72g食鹽
B．用100mL的量筒量取25.00mL鹽酸
C．用pH試紙測(cè)得某氯水的pH為4
D．用0.2000 mol/L鹽酸滴定20.00mL未知濃度NaOH，用去22.40mL鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量均為6g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣氣體速率最快的是（　�。�
A．200mL 2mol/L HClB．500mL 2mol/L H2SO4
C．100mL 3mol/L HNO3D．500mL 18.4mol/L H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在5L密閉容器中充入X（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）═Y（g）+Z（g）△H，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（Z）n（Y）
①6001000.8
②6000.1a0.90.8
③60001.51.5b
④5000.51.21.0c
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)②起始時(shí)V（逆）＜v（正）且a=0.9
B．600℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=3.2 moI/L
C．實(shí)驗(yàn)③中b＜1.2
D．若b＞c，則△H＜O

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