11．在5L密閉容器中充入X（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）═Y（g）+Z（g）△H，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（Z）n（Y）
①6001000.8
②6000.1a0.90.8
③60001.51.5b
④5000.51.21.0c
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)②起始時(shí)V（逆）＜v（正）且a=0.9
B．600℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=3.2 moI/L
C．實(shí)驗(yàn)③中b＜1.2
D．若b＞c，則△H＜O

分析 A、實(shí)驗(yàn)①與實(shí)驗(yàn)②互為等效平衡，根據(jù)極限轉(zhuǎn)化得a為0.9，平衡時(shí)為0.8，說(shuō)Y在消耗，反應(yīng)從逆方向開始；
B、根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念計(jì)算；
C、實(shí)驗(yàn)③相當(dāng)于在②的平衡加壓；
D、實(shí)驗(yàn)③和④溫度不同，極限轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示時(shí)，物質(zhì)的起始量也不同，不能比較出溫度發(fā)影響．

解答 解：A、實(shí)驗(yàn)①與實(shí)驗(yàn)②平衡狀態(tài)相同，則互為等效平衡，通過(guò)極限轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示時(shí)，同種物質(zhì)的投入應(yīng)該相同，故a=0.9，即起始時(shí)Y為0.9，平衡時(shí)為0.8，說(shuō)明反應(yīng)從逆方向開始，即V（逆）＞V（正），故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)實(shí)驗(yàn)①X（g）═Y（g）+Z（g）
起始量：1            0          0
轉(zhuǎn)化量：0.8         0.8       0.8
平衡量：0.2        0.8         0.8
則K=$\frac{（0.8÷5）•（0.8÷5）}{（0.2÷5）}$=0.64，故B錯(cuò)誤；
C、將實(shí)驗(yàn)③的物質(zhì)通過(guò)極限轉(zhuǎn)移為X，為1.5mol，為實(shí)驗(yàn)①的1.5倍，可以看做是在實(shí)驗(yàn)①容器容積的1.5倍的容器中達(dá)到平衡后，再壓縮至5L容器達(dá)到的平衡，若平衡不移動(dòng)，b=1.2，壓縮體積，該反應(yīng)逆向移動(dòng)，b＜1.2，故C正確；
D、實(shí)驗(yàn)③和④溫度不同，極限轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示時(shí)，Y為1.7，Z為1.5，物質(zhì)的起始量也不同，不能得到溫度對(duì)該平衡的影響，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了對(duì)等效平衡的計(jì)算，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，知識(shí)較為綜合，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)膠體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分散質(zhì)粒子大小介于10-9 m～10-7m之間的分散系稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可證明膠體粒子帶有電荷
C．用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同
D．
Fe（OH）3難溶于水，因此可以用如圖的方法制備Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（K+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）B．c（K+）+c（S2-）=0.3mol/L
C．c（K+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1mol/L的稀硫酸100mL，配制過(guò)程中需要用到的儀器及使用的先后順序排列正確的是（　　）
①100mL量筒    ②10mL量筒     ③50mL燒杯     ④托盤天平   ⑤100mL 容量瓶⑥膠頭滴管   ⑦玻璃棒．
A．②⑥⑤⑦⑥B．④⑥③⑦⑤⑥C．②⑥③⑦⑤⑥D．①⑥③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．2015年九月末爆發(fā)的德國(guó)大眾柴油車尾氣排放作弊事件引起了公眾的關(guān)注．柴油車尾氣中常含有大量氮氧化物，通常會(huì)采用噴射尿素溶液的方法，將有毒的氮氧化物還原成無(wú)污染的物質(zhì)．大眾選擇了一種違規(guī)做法，即在客戶平時(shí)用車時(shí)不開啟噴射尿素的尾氣后處理系統(tǒng)，而是通過(guò)軟件讓這一系統(tǒng)只在尾氣排放檢測(cè)時(shí)啟動(dòng)
Ⅰ、通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)空氣的NOx的含量，其工作原理圖如圖1，寫出NiO電極的電極反應(yīng)式NO+O2--2e-=NO2；

Ⅱ、以CO2與NH3為原料可合成尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2 NH4（s）+l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）-116.5kJ•mol-1
③H2O（l）=H2O（g）-44.0kJ•mol-1
（1）寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol；
（2）恒溫下將0.8molNH3和0.4molCO2放入容積為4L的密閉容器中，反應(yīng)生成NH2CO2NH4（s），t1時(shí)達(dá)到平衡．則平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是75%．若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到2L．請(qǐng)畫出t1后c（CO2）隨時(shí)間t變化曲線（如圖2）（t2達(dá)到新的平衡）．
Ⅲ、尿素在一定溫度下可分解生成NH3，NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．已知：
反應(yīng)a：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）
反應(yīng)b：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
反應(yīng)c：4NH3（g）+6NO2（g）═5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）
（1）相同條件下，反應(yīng)a在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)物N2的量隨時(shí)間變化如圖3所示．下列說(shuō)法正確的是CD．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
C．單位時(shí)間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（2）一定條件下，反應(yīng)II達(dá)到平衡時(shí)體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時(shí)，再充入NO2氣體，NO2體積分?jǐn)?shù)變大（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）恒溫恒容容器中，反應(yīng)c達(dá)到平衡；若起始投料相同，起始溫度和壓強(qiáng)相同，若反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，則NH3的轉(zhuǎn)化率將變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素．科研專家經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期勘測(cè)評(píng)審，于2016年元月確認(rèn)江西省浮梁縣存在著世界上最大的鎢礦．從而進(jìn)一步確立了江西省“世界鎢都”的地位．自然界中鎢有部分是以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在．黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）．含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)．現(xiàn)用黑鎢礦制備金屬鎢的流程圖如下：

說(shuō)明：a：反應(yīng)①是在高溫熔融下進(jìn)行的，燒結(jié)物成分為：Fe2O3、Mn2O4、NaAlO2、Na2SiO3、Na2WO4
      b：生成Fe2O3的反應(yīng)為：4FeWO4+4Na2CO3+O2═4Na2WO4+4CO2+2Fe2O3
      c：在pH值3.0～4.4的熱溶液中，用鹽酸沉淀出鎢酸與雜質(zhì)分離，灼燒后即為三氧化鎢
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出燒結(jié)物中生成Na2SiO3的化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，生成Mn2O4與生成Fe2O3所發(fā)生的反應(yīng)原理相同，請(qǐng)寫出生成Mn3O4的化學(xué)反應(yīng)方程式：6MnWO4+6NaCO3+O2=6Na2WO4+6CO2+2Mn3O4．
（2）操作3需要用到玻璃儀器的有：玻璃棒、燒杯、漏斗．
（3）通入足量CO2時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（4）上述流程最后步驟中鎢的制備屬于工業(yè)冶煉金屬的何種方法熱還原法．
（5）我國(guó)鎢化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種黃色的、非整比的鎢的氧化物WO（3-x），這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原得優(yōu)點(diǎn)．一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價(jià)和正六價(jià)兩種狀態(tài)的鎢，若x的值為0.1，則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為1：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問(wèn)題：
（1）A在周期表中的位置是第二周期第 VIA族，D的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+．（用離子符號(hào)回答）
（3）寫出B在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式，該產(chǎn)物所含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性鍵．
（4）在實(shí)驗(yàn)室里，D的單質(zhì)常用B的最高價(jià)氧化物的水化物溶液來(lái)吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如圖變化規(guī)律（圖中a表示轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分?jǐn)?shù)，p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)以上規(guī)律圖象，下列總結(jié)的反應(yīng)特點(diǎn)結(jié)論不全面的是（　　）
A．
如圖反應(yīng)：△H＜0，P2＞P1
B．
如圖反應(yīng)：△H＜0，T1＞T2
C．
如圖反應(yīng)：△H＞0，T2＞T1
D．
如圖反應(yīng)：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸的原理為：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol，它由兩步反應(yīng)組成：
i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO3（g）分解．
（1）SO3（g）分解的熱化學(xué)方程式為2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol．
（2）工業(yè)上常用SO2制備Na2S2O3，向0.1mol/L的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）反應(yīng)ii的△S＞ 0 （填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）對(duì)反應(yīng)ii，可用V2O5作催化劑． 已知：SO2+V2O5?SO3+V2O4K1、$\frac{1}{2}$O2+V2O4?V2O5K2，則在相同溫度下，2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù) K=$\frac{1}{{{K}_{1}}^{2}•{{K}_{2}}^{2}}$（用K1、K2表示）．
（5）L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度，如圖表示L一定時(shí)，反應(yīng)ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
①X代表的物理量是壓強(qiáng)；
②比較L1、L2的大小L2＞L1．
（6）維持體系總壓p恒定，在T℃時(shí)，物質(zhì)的量為9mol、體積為2L的SO3（g）發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），已知SO3的平衡轉(zhuǎn)化率25%，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{18}$mol/L（用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示）．

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