【題目】在一定溫度下,將氣體0.22 mol X和氣體0.16 mol Y充入5 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是( )
A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 72.0 L/mol
B. 反應(yīng)前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)
C. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ(逆) > υ(正)
D. 其他條件不變,再充入0.1 mo1 X,新平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率將增大
【答案】A
【解析】
根據(jù)反應(yīng)速率的定義和“三行式”計(jì)算,并分析判斷。
一定溫度、5L 2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0
起始/mol: 0.22 0.16 0
轉(zhuǎn)化/mol: 0.12 0.06 0.12
平衡/mol: 0.10 0.10 0.12
A項(xiàng):平衡時(shí)X(g)、Y(g)、Z(g)的濃度分別是0.02mol/L、0.02mol/L、0.024mol/L。代入平衡常數(shù)表達(dá)式得K=72.0 L/mol,A項(xiàng)正確;
B項(xiàng):前2 min的平均速率υ(Z)=2υ(Y)=2×(0.16-0.12)mol/(5L×2min)=8.0×10-3 mol/(L·min) ,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C項(xiàng):其他條件不變時(shí)降溫,平衡右移,達(dá)到新平衡前υ(正)>υ(逆),C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D項(xiàng):其他條件不變時(shí)再充入0.1 mo1 X,則X總量增大,新平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率將減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
本題選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化工生產(chǎn)上有廣泛用途的輕質(zhì)堿式碳酸鎂[MgCO3Mg(OH)23H2O]是以鹵塊(主要成分為MgCl2, 含Fe2+、Fe3+等雜質(zhì)離子)為原料制備。工藝流程如下:
注:氫氧化亞鐵沉淀絮狀,不易從溶液中除去
下列說法正確的是
A. 沉淀的成分是Fe(OH)2和Fe (OH)3的混合物
B. “…”的操作步驟為:氧化和調(diào)節(jié)pH等分離和提純過程
C. “熱解”產(chǎn)生的CO2對生成輕質(zhì)堿式碳酸鎂[MgCO3Mg(OH)23H2O]有重要的作用
D. “料液II”呈酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化
①硝酸銨固體溶于水:②氫氧化鈉溶液滴入醋酸;③食物因氧化而腐;④氯化銨晶體與氫氧化鋇晶休泥合攪拌;⑤加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣,以上變化中屬于吸熱反應(yīng)的是_____(填犏號)。
(2)原電池裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。某化學(xué)小組的同學(xué)以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液,設(shè)計(jì)氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示
電子從___極流出;溶液中,K+向___極移動,若反應(yīng)過程中有0.5mo1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則消耗氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L該電池正極的電極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)是重要的化工原料,可利用合成氣在催化劑存在下直接制備二甲醚(CH3OCH3)。
己知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1
(1)工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)直接制備二甲醚,主反應(yīng)為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
①要使該反應(yīng)速率和產(chǎn)率都增大,應(yīng)該采取的措施是__________;若想減少副反應(yīng),大幅度提高二甲醚在產(chǎn)物中所占比率的關(guān)鍵因素是__________。
②一定條件下.上述主反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是__________(填標(biāo)號)。
a.逆反應(yīng)速率先增大后減小 b.H2的轉(zhuǎn)化率增大
c.反應(yīng)物的體積百分含量減小 d.容器中的變小
③在某壓強(qiáng)下,制備二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖(a)所示。T1溫度下,將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中, 5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則05 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=__________;KA、 KB、 KC三者之間的大小關(guān)系為___________。
(2)在適當(dāng)條件下由CO和H2直接制備二甲醚,另一產(chǎn)物為水蒸氣。
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________。
②CO的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖(b)所示,請解釋290℃后升高溫度,CH3OCH3產(chǎn)率逐漸走低的原因可能是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1000 mL,其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B. 稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
C. a=5時(shí),A是強(qiáng)酸,B是弱酸
D. 若a小于5,則A、B都是弱酸,且A的酸性弱于B
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)I:向某濃度的KIO3酸性溶液(過量)中加入Na2SO3溶液(含淀粉),一段時(shí)間(t秒)后,溶液突然變藍(lán)。
資料:IO3-在酸性溶液氧化I-,反應(yīng)為IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
(1)溶液變藍(lán),說明Na2SO3具有_________性。
(2)針對t秒前溶液未變藍(lán),小組做出如下假設(shè):
i.t秒前未生成I2,是由于反應(yīng)的活化能______(填“大”或“小”),反應(yīng)速率慢導(dǎo)致的。
ii.t秒前生成了I2,但由于存在Na2SO3,_____(用離子方程式表示),I2被消耗。
(3)下述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)ii合理。
實(shí)驗(yàn)II:向?qū)嶒?yàn)I的藍(lán)色溶液中加入_______,藍(lán)色迅速消失,后再次變藍(lán)。
(4)進(jìn)一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應(yīng)的過程,裝置如下。
實(shí)驗(yàn)III:K閉合后,電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下表:
表盤 |
| |||
時(shí)間/min | 0~t1 | t2~t3 | t4 | |
偏轉(zhuǎn) 位置 | 右偏至Y | 指針回到“0”處,又返至“X”處;如此周期性往復(fù)多次…… | 指針 歸零 |
① K閉合后,取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,現(xiàn)象是______。
② 0~t1時(shí),從a極區(qū)取溶液于試管中,滴加淀粉溶液,溶液變藍(lán);直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液,溶液未變藍(lán)。判斷IO3- 在a極放電的產(chǎn)物是_______。
③ 結(jié)合反應(yīng)解釋t2~t3時(shí)指針回到“0”處的原因:________。
(5)綜合實(shí)驗(yàn)I、II、III,下列說法正確的是_______。
A.對比實(shí)驗(yàn)I、II,t秒后溶液變藍(lán),I中SO32-被完全氧化
B.對比實(shí)驗(yàn)I、III,t秒前IO3- 未發(fā)生反應(yīng)
C.實(shí)驗(yàn)III中指針返回X處的原因,可能是I2氧化SO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是 ( )
A. 濃硫酸稀釋時(shí)溶液溫度升高,說明濃硫酸稀釋時(shí)只有水合過程
B. 蔗糖是非電解質(zhì),放入水中溶液溫度沒有明顯變化,說明蔗糖溶于水既沒有擴(kuò)散過程又沒有水合過程
C. 家用石堿()久置后,由塊狀變成粉末狀,這一變化是風(fēng)化的結(jié)果
D. 從冰箱中取出物品,表面很快出現(xiàn)水珠,這種現(xiàn)象叫潮解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )
A | B | C | D |
升高溫度, | 0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為: | t1時(shí)僅加入催化劑, | 達(dá)平衡時(shí),僅改變x,則x為c(O2) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物F是一種香料,其合成路線如圖所示:
(1)A的名稱為 ,試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為 ,步驟Ⅵ的反應(yīng)類型為 。
(2)步驟Ⅰ的反應(yīng)試劑和條件分別為 、 。
(3)步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)滿足括號中條件(①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng))的E的同分異構(gòu)體有 種,其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(5)依據(jù)題中信息,完成以為原料制取的合成路線圖。
合成路線圖示例如下:
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