實驗室用燃料法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用如圖所示裝置置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）．請回答有關(guān)問題：

（1）實驗開始時，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通入一段時間的氧氣，這樣做的目的是______，之后關(guān)閉止水夾a．
（2）由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的______和______質(zhì)量．
（3）E裝置的作用是測量______的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的______的質(zhì)量，為了較準確地測量該氣體的體積．在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意______（填代號）．
a、視線與凹液面最低處相平
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)
c、讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平
d、讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平
（4）實驗中測定的哪一數(shù)據(jù)可能不準確______；其理由是______
（5）嚴格地說，按上述方案只能確定氨基酸的______．若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的______．
（1）裝置的空氣中含有N2，影響生成氮氣的體積測定，需將裝置中的N2排凈，故答案為：將裝置中的N2排凈；
（2）裝置B內(nèi)盛放濃硫酸，吸收生成的水，根據(jù)裝置B增重，確定Wg該種氨基酸中含氫元素質(zhì)量，裝置C內(nèi)盛放堿石灰，吸收生成的二氧化碳，根據(jù)裝置C增重，確定Wg該種氨基酸中含碳元素質(zhì)量，故答案為：H元素；C元素；
（3）利用排水法測定氮氣的體積，確定Wg該種氨基酸中含氮元素質(zhì)量．讀氮氣體積時應(yīng)注意上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平，以保證管內(nèi)壓強應(yīng)與外界大氣壓相等，視線應(yīng)與凹液面最低處相平，故答案為：N2；N元素；ac；
（4）為保證氨基酸完全燃燒需通過量的氧氣，利用銅網(wǎng)和氧氣在加熱條件下反應(yīng)除去未反應(yīng)完氧氣，以防止影響N2的體積的測定，但無法保證完全除去未反應(yīng)的氧氣，
故答案為：N2的體積；多余的O2在D中沒有被吸收完全；
（5）該原理只能測出Wg該種氨基酸所含C元素、H元素、O元素的質(zhì)量，據(jù)此可以確定其原子個數(shù)比，確定其最簡式．若要確定分子式還需測定該氨基酸的相對分子質(zhì)量．
故答案為：最簡式；相對分子質(zhì)量．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室要配制0.100mol/L的Na2CO3溶液480mL，請回答下列問題：
①用天平準確稱取Na2CO3固體______g，放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②將①所得的溶液轉(zhuǎn)移至______mL容量瓶中．
③用適量的蒸餾水洗滌______2～3次，并把洗滌液小心的注入容量瓶中，輕輕振蕩．
④繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm處，改用______逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切．若不慎超出該如何處理？______．
⑤把容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，充分搖勻．最后若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，還需補充加水嗎？（填“需要”或“不需要”）______
⑥以下問題請在“A．偏小、B．偏大、C．無影響”中選擇最合適的字母填空．
（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸餾水進行“檢漏”操作，這會造成容量瓶潮濕，則所得溶液的濃度會______；
（2）有些固體溶解會放熱，若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶，則所得溶液的濃度會______；
（3）若未經(jīng)洗滌或洗滌液在轉(zhuǎn)移時不慎灑在了實驗桌上，則所得溶液的濃度會______；
（4）若在定容的過程之中，視線始終俯視刻度線，則所得溶液的濃度會______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖1所示裝置進行有關(guān)實驗．
已知：①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液．②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
請回答：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為______．此反應(yīng)表明濃硫酸具有（填字母）______．
a．酸性b．脫水性c．強氧化性d．吸水性
（2）裝置D中試管口放置的棉花中浸入______溶液，其作用是______．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是______．B中應(yīng)放置的液體是（填字母）______．
a．水b．飽和NaHSO3溶液c．酸性KMnO4溶液d．NaOH溶液
（4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4mol?L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是______．
②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是（填字母）______．
a．銀粉b．鐵粉c．BaCl2溶液d．NaHCO3溶液
（5）實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
i．氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
ii．硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖2所示實驗：
①Ⅲ中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為______．
②下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）______．
a．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
b．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在
c．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
d．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在A、B、C、D四個集氣瓶中盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一種氣體．若將A和D兩瓶氣體混合后見光爆炸；若將A和B兩瓶氣體混合后，瓶壁上出現(xiàn)暗紅色小液滴．則A、B、C、D四個集氣瓶中分別盛放的氣體是（　�。�
A．Cl2、HBr、HCl、H2B．Cl2、HCl、HBr、H2
C．Cl2、HBr、H2、HClD．Cl2、H2、HCl、HBr

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為測定碳酸鈣純度（設(shè)所含雜質(zhì)為SiO2），同學們設(shè)計了如下兩個實驗方案：
【方案I】
（1）組裝發(fā)生并測定生成氣體體積的實驗裝置，并檢驗氣密性；
（2）稱取碳酸鈣樣品Wg；
（3）加入過量鹽酸；
（4）收集并測定生成的氣體體積VmL．
問題I-1：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會______（填“偏高、偏低、無影響”）．
問題I-2：在方框中畫出測定生成的氣體體積的裝置簡圖．
【方案II】
（1）稱取碳酸鈣樣品Wg；
（2）在錐形瓶中用Cmol/L鹽酸VmL（過量）溶解樣品；
（3）加入甲基橙作指示劑，再用濃度為C1mol/L的標準氫氧化鈉溶液滴定過量的鹽酸，用去氫氧化鈉溶液V1毫升．（已知甲基橙的變色范圍是pH=3.1～4.4）
問題II-1：未濾去不溶物SiO2，對測定結(jié)果是否有影響？（填有或無）______；
理由是______．
問題II-2：碳酸鈣純度表達式______．
【方案評價】
你認為以上兩個方案中，最好的方案是______，
另一個方案不夠好的理由是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某無色溶液X，由K+、NH+4、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO2-3、SO2-4中的若干種離子組成，取該溶液進行如圖實驗：
（1）白色沉淀甲是______；
（2）試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式______、______；
（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是______，尚未確定是否存在的離子是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一包固體試樣中，可能含有CaCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3、Na2SO4、CuSO4，在進行下列實驗操作時，發(fā)生以下實驗現(xiàn)象：
①將試樣溶解于水時，得到的是無色的溶液；
②向溶液中加入BaCl2溶液時，有白色沉淀生成，此沉淀能溶解在稀鹽酸中；
③溶液的焰色反應(yīng)為黃色．
根據(jù)上述實驗事實回答：
（1）在試樣中一定存在______，一定不存在______，可能存在______．
（2）寫出步驟2中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

第29屆奧運會祥云火炬的外殼材料是高強度的鋁鎂合金．某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究，測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計了三種不同的實驗方案：
方案一：鋁鎂合金
NaOH溶液
測定生成氣體的體積
方案二：鋁鎂合金
鹽酸
測定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金
鹽酸
溶液
過量NaOH溶液
懸濁液
過濾、洗滌、燒灼、冷卻
稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量．
（1）寫出方案一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（2）實驗小組根據(jù)方案二設(shè)計了兩個實驗裝置，如圖1（圖中的鐵架臺已省略）．
你認為選擇______（選填甲或乙）裝置進行實驗更合理，誤差更�。�
（3）用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是______．
（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：
請你判斷，根據(jù)圖2數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)？______（選填“能”或“不能”）
下列①②兩題選一題作答．
①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，請說明理由______．
②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，則鎂的質(zhì)量分數(shù)為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[實驗化學]
磷酸鐵（FePO4·2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。
（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時間后過濾，反應(yīng)加熱的目的是             。
（2）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2＋，離子方程式如下：

①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、       和         。
②若滴定xmL濾液中的Fe2＋，消耗amol·L—1 K2Cr2O7標準溶液bmL，則濾液中
c(Fe2＋)=        mol·L—1
③為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是      （填序號）。
A．加入適當過量的H2O2溶液B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進行 D．用氨水調(diào)節(jié)pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3＋的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4·2H2O 。若反應(yīng)得到的FePO4·2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為                 。

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