Question

16．已知：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ•mol^-1，
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ•mol^-1，
則Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

• A． -379.3 kJ•mol^-1
• B． -317.3 kJ•mol^-1
• C． -332.8 kJ•mol^-1
• D． 317.3 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根據(jù)已知的熱化學(xué)反應(yīng)方程式和目標(biāo)反應(yīng)，利用蓋斯定律（1）-（2）可得目標(biāo)反應(yīng)Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），據(jù)此計(jì)算出該反應(yīng)的焓變．

解答 解：由（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ•mol^-1，
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律可知，（1）-（2）可得Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），則△H=（-348.3kJ•mol^-1）-（-31.0kJ•mol^-1）=-317.3kJ•mol^-1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的反應(yīng)熱，題目難度不大，明確蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．