11．下列事實(shí)不能說明一元酸HA為弱酸的是（　�。�
A．常溫下0.1 mol•L-1的HA溶液pH為5
B．HA溶液能與大理石反應(yīng)
C．HA溶液中存在H+、OH-、A-、HA
D．常溫下，向HA溶液的加入NaA固體，溶液的pH增大

分析 不能說明一元酸HA為弱酸，說明該條件下不能證明HA部分電離，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．常溫下0.1mol•L-1的HA溶液pH為5，溶液中HA濃度大于氫離子濃度，說明HA部分電離，為弱電解質(zhì)，故A不選；
B．HA溶液能與大理石反應(yīng)，說明HA的酸性大于碳酸，不能說明HA部分電離，所以不能證明HA為弱酸，故B選；
C．HA溶液中存在H+、OH-、A-、HA，溶液中存在HA電離平衡，則說明HA為弱酸，故C不選；
D．常溫下，向HA溶液的加入NaA固體，溶液的pH增大，說明A-抑制了HA的電離，所以HA在溶液中存在電離平衡，HA為弱電解質(zhì)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷，根據(jù)電離程度確定電解質(zhì)強(qiáng)弱，不能根據(jù)溶解性、溶液導(dǎo)電能力確定電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．將0.2mol Mg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，請回答：
（1）求該混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量？（寫計算過程）
（2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V=250mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
A．體積比為8：1B．分子個數(shù)之比為11：12
C．密度之比為8：11D．原子個數(shù)之比為11：12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在實(shí)驗(yàn)室粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的使用不具有的作用是（　　）
A．在溶解過程中攪拌B．在蒸發(fā)過程中攪拌
C．在過濾時引流D．使固體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列有關(guān)人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)的說法，正確的是（　�。�
A．油脂屬于脂類物質(zhì)，是一種高分子化合物
B．淀粉、纖維素及蔗糖均屬于糖類物質(zhì)
C．動物體內(nèi)含有豐富的蛋白質(zhì)，植物體內(nèi)含纖維素，所以植物的生命現(xiàn)象和蛋白質(zhì)無關(guān)
D．糖類可分為單糖、二糖和多糖，葡萄糖屬于單糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ•mol-1，
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ•mol-1，
則Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　�。�
A．-379.3 kJ•mol-1B．-317.3 kJ•mol-1C．-332.8 kJ•mol-1D．317.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．尿素是人工合成的有機(jī)物，下列關(guān)于尿素的敘述不正確的是（　　）
A．尿素是一種氮肥B．尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物
C．尿素能發(fā)生水解反應(yīng)D．尿素是一種酸性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．處理污水的化學(xué)方法包括（　�。僦泻头�     ②氧化還原法    ③沉淀法     ④過濾法．
A．②④B．②③C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Ba（OH）2   ②Al    ③NaHCO3   ④Al2O3    ⑤NaHSO4   ⑥氨基酸   ⑦NH4HS．
A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑥⑦

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