（1）1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應．能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞．

①如圖Ⅰ所示圖是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
 
（選填“A”、“B”或“C”）；
②過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數(shù)反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖．
考點：反應熱和焓變,濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響
專題：
分析：①根據(jù)活化分子發(fā)生有效碰撞時發(fā)生化學反應進行判斷；
②加入催化劑，降低反應物的活化能，反應速率加快；
解答： 解：①只有發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞，分析三個圖，可知只有C有新物質(zhì)生成，則C為有效碰撞，
故答案為：C；
②加入催化劑，降低反應物的活化能，反應速率加快，圖象應為，
故答案為：．
點評：本題考查較為綜合，題目難度中等，本題注意有效碰撞的概念的理解，為易錯點，學習中要準確把握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

混合物A中含有KAl（SO4）2?12H2O、Al2O3和Fe2O3，通過如圖所示方法可分離回收Al2O3和Fe2O3：

回答下列問題：
（1）濾渣Ⅰ的主要成分是（填化學式）
 
．
（2）為了使濾渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分離出Fe2O3，所加入的試劑Ⅰ是（填化學式）
 
，發(fā)生反應的離子方程式是：
 
．
（3）向濾液Ⅰ中加入過量氨水可得到白色沉淀，反應的離子方程式是
 
．
（4）濾渣Ⅲ的主要成分是（填化學式）
 
；濾渣Ⅲ在一定條件下反應生成 Al2O3，反應的化學方程式是
 
．
（5）以Fe2O3為原料，可制備FeCl2溶液，請寫出有關的化學反應方程式，試劑任選．
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示），下列有關說法正確的是（　　）
A、過程①加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加鹽酸后過濾
B、在過程③中將MgCl2?6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C、工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
D、過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如圖所示的可逆反應．各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol、D為6.5mol、F為2.0mol，設E為x mol．當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中位置．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
①若x=4.5，則右側反應在起始時向
 
  （填“正反應“或“逆反應“）方向進行．欲使起始反應維持向該方向進行，則x的最大取值應小于
 
．
②若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應達平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？
 
    （填“相等“、“不相等“或“不能確定“）．其理由是：
 
．
（2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0   試回答下列問題：
①若起始時c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=
 
；
②在相同溫度下，若起始時c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時v（正）
 
v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），達到平衡時CO的轉化率為
 
；
③若降低溫度，該反應的K值將
 
（填“增大”“減小”或“不變”，下同），該反應的化學反應速率將
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A、B、C、D、E能發(fā)生如圖所示的轉化，其中C、D是生活中常見的有機物，E是具有特殊香味且不溶于水的液體．請回答下面有關問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結構簡式：A
 
，D
 
；
（2）寫出E的名稱
 
；
（3）反應⑤、⑥反應類型是
 
，
 
；
（4）寫出反應的②的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）
 
，可以驗證該結論的是（填寫編號）
 
；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點    
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性    
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的酸性
（2）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為
 
．
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為
 
．
（4）在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
（5）A、B、C可形成一種18電子的分子，該分子可與鹽酸反應生成一種鹽．寫出該鹽的電子式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其中一種工業(yè)流程如下：

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如下表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2Mn（OH）2CuSMnSMnCO3
沉淀完全時的PH3.75.26.49.8≥0≥7≥7
回答下列問題：
（1）若下列物質(zhì)均能把Fe2+氧化為Fe3+，則過程①中可選擇加入的氧化劑是
 
．
a．Cl2 b．MnO2      c．濃HNO3     d．H2O2
（2）過程②中，所得濾渣的成分是
 
．
（3）過程③中，攪拌的目的是
 
，發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應的離子方程式是
 
．
（5）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3+
1
2
O2→MnO2+CO2．現(xiàn)在空氣中加熱 460.0g的MnCO3，得到332.0g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)是
 
．（摩爾質(zhì)量/g?：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.2mol?L-1的NaOH溶液480mL．請回答：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為②①
 
⑦④．完成本實驗除了托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外、還必須用到的玻璃儀器有
 
、
 
．
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量為
 
g，該同學應稱量
 
g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是
 
．
（4）如果其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏高的是
 
（填序號）．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時仰視刻度線
⑤未冷卻就定容．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀下來，應選用下列試劑中的（　�。�
A、石灰水B、氫氧化鈉溶液
C、硫酸D、氨水

查看答案和解析>>

同步練習冊答案