Question

下列關于電解質溶液的敘述正確的是(    )

A.常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺) =c(OH^-)

B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

D.常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

Answer 1

解析：A中根據(jù)pH=7,可知c(H⁺)=c(OH^-)，根據(jù)電荷守恒原則c()=c(Cl^-)。因此正確的離子大小關系應為c()=c(Cl^-)＞c(H⁺)=c(OH^-)。B中將酸稀釋時c(H⁺)會降低，根據(jù)水的離子積常數(shù)c(H⁺)×c(OH^-)=10^-14,c(H⁺)與c(OH^-)成反比。因此稀釋醋酸時，c(H⁺)下降，而c(OH^-)增加。C中一元酸堿中和時存在n(H⁺)=n(OH^-)的守恒關系，即c_酸·v_酸=c_堿·v_堿，c(HCl)=10^-pH,而醋酸是弱酸，c(CH₃COOH)＞10^-pH。當HCl與CH₃COOH體積相同時，二者消耗NaOH的物質的量應是CH₃COOH耗的多。D中根據(jù)S^2-+H₂OHS^-+OH^-，HS^-+H₂OH₂S+OH^-，在Na₂S溶液中存在這兩種水解關系，而NaHS溶液中只存在第二種水解關系。因為多元弱酸的酸根分步水解，且以第一步為主，因此Na₂S溶液中的c(OH^-)更大，故Na₂S溶液的pH大。

答案：D