11．下列實驗裝置或操作能達到目的且現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．裝置①：制取乙炔并驗證炔烴的性質；溴水褪色
B．裝置②：檢驗乙醇的氧化性；溶液顏色從綠色變成橙色
C．裝置③：驗證葡萄糖分子中含有醛基官能團；出現(xiàn)銀鏡
D．裝置④：驗證碳酸的酸性比苯酚的酸性強；溶液變渾濁

分析 A．生成的乙炔氣體中混有的硫化氫也能使溴水褪色；
B．乙醇被氧化，橙色溶液變成綠色；
C．葡萄糖含-CHO，發(fā)生銀鏡反應；
D．揮發(fā)出的HCl能夠使苯酚鈉溶液反應，干擾了檢驗結果．

解答 解：A．生成的乙炔氣體中混有硫化氫，均與溴水反應，不能驗證乙炔的性質，故A錯誤；
B．乙醇被氧化，橙色溶液變成綠色，檢驗乙醇的還原性，故B錯誤；
C．葡萄糖含-CHO，發(fā)生銀鏡反應，則圖中出現(xiàn)銀鏡，可知葡萄糖分子中含有醛基官能團，故C正確；
D．鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出來的氯化氫氣體能夠使苯酚鈉溶液變渾濁，干擾了檢驗，可用稀硫酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物的性質及制備等，把握有機物官能團與性質的關系、制備實驗、反應原理為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，選項B為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將a摩爾H2S與b摩爾SO2氣體混合并充分反應，生成c克黃色固體，則下列a、b、c的關系的表達式中一定正確的選項是（　�。�
A．若c=32（a+b），則b=2aB．若c＜32（a+b），則a＞2b
C．若a＜2b，則c=48aD．若a＞2b，則32（a+b）＞c＞96b

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．鐵粉、銅粉混合物樣品11.6g，逐步加入2.0mol/L，的硫酸溶液，充分反應后剩余固體質量隨加入硫酸溶液體積變化如表：
硫酸溶液/mL20.040.060.080.0
剩余固體/g9.367.124.883.20
請回答：
（1）樣品中鐵與銅的物質的量之比n（Fe）：n（Cu）=3：1．
（2）在反應后的體系中，再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反應后溶液中存在的各金屬離子的物質的量分別是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．據(jù)報道，美國正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優(yōu)點，其電池反應為2Zn+O2═2ZnO；其原料為鋅、電解液和空氣，則下列敘述不正確的是（　�。�
A．鋅為正極B．電子從鋅極流出
C．鋅極發(fā)生氧化反應D．電解液肯定不是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氨基乙酸銅分子結構如圖，碳原子的雜化方式為sp3、sp2，基態(tài)碳原子核外電子有6個空間運動狀態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L 的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42?）＞c（H+）＞c（OH?）
B．0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：c（H+）═c（OH?）+c（HCO3?）+2c（H2CO3）
C．pH之和為14的H2C2O4與KOH 溶液混合：c（K+）＞c（H+）＞c（OH?）＞c（HC2O4?）
D．pH=5 的H2S溶液中，c（H+）＞c（HS?）=1×10-5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下表是25℃時某些弱酸的電離平常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
化學式CH3COOHHClOH2CO3
Ka1.8×10-53.0×10-8ka1=4.1×10-7；ka2=5.6×10-11
A．等物質的量濃度、等體積的CH3COONa和NaClO溶液中，NaClO溶液中的離子總數(shù)多
B．少量的CO2通入NaClO溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
C．用0.1mol/LNaOH溶液中和pH相同、體積相等的HClO和CH3COOH溶液時，HClO所需NaOH溶液體積大
D．相同物質的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．錳鋅鐵氧體可用于隱形飛機上吸收雷達波涂料．現(xiàn)以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：

（1）酸浸時，二氧化錳被雙氧水還原的化學方程式為MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑+2H2O．
（2）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）．
（3）除汞是以氮氣為載氣吹入濾液帶出汞蒸汽經KMn04溶液進行吸收而實現(xiàn)的． 如圖是KMnO4溶液處于不同pH時對應的Hg去除率變化圖，圖中物質為Hg與MnO4-在該pH范圍內的主要產物．
①請根據(jù)該圖給出pH對汞去除率影響的 變化規(guī)律：隨pH的升高汞的去除率先降低后增加．
②試猜想在強酸性環(huán)境下汞的單位時間去 除率高的原因：Mn2+具有催化作用，單位時間內去除率高．
（4）當x=0.2時，所得到的錳鋅鐵氧體對 雷達波的吸收能力特別強，試用氧化物的 形式表示該鐵氧體組成MnO•4ZnO•5Fe2O3．
（5）經測定濾液成分后同時加入一定量的MnS04和鐵粉的目的是調節(jié)濾液離子的成分，符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．把VL含有硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液分成兩等份，一份加入含有amol氫氧化鈉溶液，恰好使鋁離子完全轉化為偏鋁酸根離子（1mol鋁離子消耗4摩爾氫氧化鈉生成1摩爾偏鋁酸根離子）；另一份加入含有bmol氯化鋇溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鎂離子的濃度為（　　）
A．$\frac{8b-3a}{2v}$mol/LB．$\frac{8b-3a}{4v}$mol/LC．$\frac{8b-3a}{v}$mol/LD．$\frac{a-2b}{2v}$mol/L

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