Question

8．下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄500mL的操作，請按要求填空：
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）所需濃H₂SO₄的體積為13.6mL．
（3）將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌．
（4）冷卻后，將上述溶液轉移到500mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入容量瓶中．
（5）加水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)稀釋定律計算需要濃硫酸體積；
（3）將濃硫酸注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，進行稀釋，防止濺出；
（4）配制500mL溶液，需要500mL容量瓶；
（5）加水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

解答 解：（1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故答案為：18.4mol/L；
（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，則需要濃硫酸體積為$\frac{500mL×0.5mol/L}{18.4mol/L}$=13.6mL，故答案為：13.6mL；
（3）將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，故答案為：燒杯；
（4）冷卻后，將上述溶液轉移到500mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入容量瓶中，故答案為：500mL容量瓶；
（5）加水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻，故答案為：1-2cm；膠頭滴管．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)關系．