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16．不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質
①NaOH溶液 ②Mg（NO3）2溶液 ③CuSO4溶液 ④KCl溶液；
正確的鑒別順序是（　�。�
A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④

分析 先觀察試劑的顏色，可確定硫酸銅，與硫酸銅反應生成藍色沉淀的為NaOH，與NaOH反應生成白色沉淀的為Mg（NO3）2，以此來解答．

解答 解：觀察可知藍色溶液為③CuSO4溶液，
與③CuSO4溶液反應生成藍色沉淀的為①NaOH溶液，
剩余兩種試劑中，與①NaOH溶液反應生成白色沉淀的為②Mg（NO3）2溶液，無現(xiàn)象的為④KCl溶液，
故選D．

點評 本題考查物質的鑒別，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意試劑的顏色為鑒別的突破口，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．蘋果酸廣泛存在于蘋果等水果的果肉中，是一種常用的食品添加劑．經測定，蘋果酸的相對分子質量為134，所含各元素的質量分數為：w（C）=35.82%、w（H）=4.48%、w（O）=57.70%，其中存在5種不同化學環(huán)境的H原子、1mol蘋果酸能與2molNaHCO3完全反應、能與足量的Na反應生成1.5mol的H2．用乙烯為原料人工合成蘋果酸的線路如下：

已知：①R-CH2-COOH$\stackrel{PBr_{3}}{→}$
②R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{OH-}{→}$
請回答：
（1）蘋果酸的分子式為C4H6O5．
（2）F中含有的官能團名稱是羧基、羥基．
（3）G+B→H的反應類型是加成反應．
（4）在合成路線中，C→D這一步驟反應的目的是在乙酸分子中引入Br原子．
（5）寫出D→E反應的化學方程式：Br-CH2-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH2-COONa+NaBr+H2O．
（6）蘋果酸和NaHCO3完全反應的化學方程式是+2NaHCO3→+2CO2↑+2H2O．
（7）與蘋果酸含有相同官能團的同分異構體的結構簡式為、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用密度為ρ1g/cm3質量分數是ω的濃鹽酸，與水配制成體積比為1：4的稀鹽酸，密度為ρ2g/cm3，則所配制稀鹽酸的物質的量濃度（　�。�
A．$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{182.5}$mol/LB．$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{{ρ}_{1}+4}$mol/L
C．$\frac{1000{ρ}_{1}{ρ}_{2}ω}{36.5（{ρ}_{1}+4）}$mol/LD．$\frac{1000{ρ}_{1}ω}{182.5}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．用編號填空：凡錯選或多選，均不給分．
（1）下列儀器的名稱錯誤的是B．

（2）下列儀器使用前不需檢查是否漏水的是C．
A．容量瓶，B．分液漏斗，C．量筒．
（3）下列儀器都可以加熱，其中不需墊石棉網的是C．
A．燒杯，B．燒瓶，C．蒸發(fā)皿．
（4）下列實驗中均有CO2氣體生成，其中可用：CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．
A．碳酸銨溶液中加入稀硫酸，B．大理石中加入稀鹽酸，C．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸．
（5）下列行為中符合安全要求的是C．
A．進入煤礦礦井時，用火把照明；
B．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣；
C．裝運乙醇的包裝箱上應貼上易燃液體的危險化學品標志．
（6）下列各組物質，均屬于電解質的是B，均能直接導電的是C．
A．SO3、稀硫酸、蔗糖；B．Na2O、NaOH、NaCl；C．Cu、NaCl溶液、熔融NaCl．
（7）下列各組方程式中，均屬于電離方程式的是B，均屬于離子方程式的是A．
A．稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合：H++OH-=H2O；稀硫酸和氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
B．NaHSO4溶于水：NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSO4熔融條件下：NaHSO4=Na++HSO4-．
C．氯化氫氣體溶于水：HCl=H++Cl-；CuO溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．人體生命活動需要微量元素的參與，貧血是缺少下列哪種微量元素（　　）
A．碘B．鋅C．鐵D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是量筒、溫度計．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？不能（填“能”或“否”），其原因是金屬易導熱，熱量散失導致誤差大．
（3）他們記錄的實驗數據如下：
實驗用品溶液溫度中和熱
t1t2△H
①50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液20℃23.3℃ 
50 mL0.5 mol•L-1HCl溶液
②50 mL0.55 mol•L-1NaOH溶液20℃23.5℃
50 mL0.5 mol•L-1HCl溶液
已知：Q=cm（t2-t1），反應后溶液的比熱容c為4.18J•℃-1•g-1，各物質的密度均為1g•cm-3．
①計算完成上表△H=-56.85（保留2位小數）．
②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1．
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果無（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果有填“有”或“無”）影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作，請按要求填空：
（1）濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L．
（2）所需濃H2SO4的體積為13.6mL．
（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌．
（4）冷卻后，將上述溶液轉移到500mL容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入容量瓶中．
（5）加水至距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，搖勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯水和碘化鉀反應：Cl2+I-═Cl-+I2
B．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氯氣和水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某有機物的相對分子質量為74，紅外光普圖如下，其結構可確定為（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH2CH2OCH2CH2CH3
C．（CH3）2CH2OCH2（CH3）2D．CH3CH2OCH2CH3

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