8．不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（　�。�
A．HCl受熱不分解，H2S受熱分解
B．往H2S溶液中通入氯氣，生成硫和氯化氫
C．與Cu化合時，硫顯-2價，氯顯-1價
D．Cl、S原子的電子層數(shù)相同，且Cl原子半徑比S原子半徑小

分析 元素非金屬性強弱可從最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱、氫化物的熱穩(wěn)定性、得電子能力強弱、非金屬間置換反應(yīng)等來做出判斷．

解答 解：A、HCl比H2S穩(wěn)定，說明氯原子比硫原子更易結(jié)合氫原子，即氯的非金屬性比硫強，故A正確；
B、Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，即Cl2+H2S=S↓+2HCl，說明Cl2的氧化性比S的氧化性強，即Cl奪取電子的能力比S強，非金屬性：Cl＞S，故B正確；
C、與Cu化合時，硫顯-2價，氯顯-1價，說明S的還原性更強，氯氣的氧化性更強，則非金屬性氯大于硫，故C正確；
D、非金屬性強弱與原子半徑大小沒有必然聯(lián)系，故D錯誤；
故選D．

點評 本題把能用于判斷元素非金屬性強弱的因素與不能用于判斷元素非金屬性強弱的因素結(jié)合起來，具有很強的迷惑性，因此，牢固掌握、理解基本知識是解決這類題目的重中之重．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)41.8g，恰好與1L 1mol•L-1的稀鹽酸完全反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3
B．41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物
C．41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物
D．一定量的Na2O2為78 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列表示物質(zhì)的圖或式正確的是（　�。�
A．氮氣的電子式B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖
C．NH3的結(jié)構(gòu)式 D．O22-的電子式為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．2009年諾貝爾物理獎授予了“光導纖維之父”高錕．光導纖維的成分是（　　）
A．SiB．石墨C．SiO2D．納米硅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在某種接近中性的含Na+的無色溶液中，可能還存在NH4+、Ca2+、Br-、MnO4-、CO32-、I-、SO32-七種離子中的某幾種．①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍．根據(jù)上述實驗事實推斷，該溶液中肯定不存在的離子為（　�。�
A．NH4+、SO32-、I-、Ca2+B．Ca2+、I-、MnO4-、SO32-
C．Ca2+、CO32-、I-、SO32-D．NH4+、Br-、CO32-、MnO4-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g•L -1NaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g•L-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是該溶液的密度（用文字說明）．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號）．
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性；b．稀釋ClO2以防止爆炸；
d．將NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解．
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH
（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是a（選填序號）．
a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2
（6）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是bed（選填序號）．
a．蒸餾b．蒸發(fā)c．灼燒d．過濾e．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進行的操作是重結(jié)晶（填操作名稱）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鋁、鐵及其化合物在國民經(jīng)濟、日常生活中占有非常重要的地位．請回答下列問題：
（1）鋁在自然界中以化合態(tài)（填“游離”或“化合”）存在；鐵的氧化物中常用作紅色油漆和涂料的是Fe2O3（填化學式），該氧化物與鋁粉在高溫下反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（2）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）寫出利用FeCl3飽和溶液與沸騰的蒸餾水制備氫氧化鐵膠體的化學方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl；
（4）檢測FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是取少量待測液于試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若紫色退去，則含有氯化亞鐵，反之則無；
（5）已知t℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25，在該溫度下，反應(yīng)達到平衡時n（CO）：n（CO2）=4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．以下是某學習小組對乙二酸的某些性質(zhì)進行研究性學習的過程：
[研究課題]探究乙二酸的某些性質(zhì)
[查閱資料]乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學式為H2C2O4•2H2O；草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
[提出猜想]
猜想一：乙二酸具有不穩(wěn)定性
根據(jù)草酸晶體的組成，該小組同學猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O． 設(shè)計方案：
（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導管  略去）

請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→C→D→E→B→D
②實驗時，在點燃B處酒精燈之前，應(yīng)進行的操作是收集D處氣體，檢驗CO氣體的純度．裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO2和水，提高CO的濃度．  檢驗產(chǎn)物中有CO的實驗現(xiàn)象 是B中黑色固體變紅色，D中澄清石灰水變渾濁．
③整套裝置存在不合理之處為沒有CO尾氣的處理裝置．
猜想二：乙二酸具有還原性設(shè)計方案：
（2）該小組同學向酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色并產(chǎn)生一種氣體，從而判斷草酸具有較強的還原性．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種，陰離子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，陽離子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：
a．取少量粉末加水振蕩，現(xiàn)象是：全部溶解、溶液無色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入氫氧化鈉并加熱，現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象
c．取少量粉末加鹽酸，現(xiàn)象是：無明顯現(xiàn)象
d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，現(xiàn)象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．
根據(jù)實驗推斷
（1）從a實驗中可推斷粉末中一定沒有MnO4-、Fe3+離子；
（2）從b實驗中可推斷粉末中一定沒有Al3+、NH4+離子；
（3）從c實驗中可推斷粉末中一定沒有CO32-、S2-離子；
（4）從d實驗中可推斷粉末中必定含有Ba2+離子；
（5）綜上所述，粉末中還可能含有Na+、NO3-離子．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案