8．不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
A．HCl受熱不分解，H2S受熱分解
B．往H2S溶液中通入氯氣，生成硫和氯化氫
C．與Cu化合時(shí)，硫顯-2價(jià)，氯顯-1價(jià)
D．Cl、S原子的電子層數(shù)相同，且Cl原子半徑比S原子半徑小

分析 元素非金屬性強(qiáng)弱可從最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、氫化物的熱穩(wěn)定性、得電子能力強(qiáng)弱、非金屬間置換反應(yīng)等來(lái)做出判斷．

解答 解：A、HCl比H2S穩(wěn)定，說(shuō)明氯原子比硫原子更易結(jié)合氫原子，即氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故A正確；
B、Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，即Cl2+H2S=S↓+2HCl，說(shuō)明Cl2的氧化性比S的氧化性強(qiáng)，即Cl奪取電子的能力比S強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，故B正確；
C、與Cu化合時(shí)，硫顯-2價(jià)，氯顯-1價(jià)，說(shuō)明S的還原性更強(qiáng)，氯氣的氧化性更強(qiáng)，則非金屬性氯大于硫，故C正確；
D、非金屬性強(qiáng)弱與原子半徑大小沒(méi)有必然聯(lián)系，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題把能用于判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的因素與不能用于判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的因素結(jié)合起來(lái)，具有很強(qiáng)的迷惑性，因此，牢固掌握、理解基本知識(shí)是解決這類題目的重中之重．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)41.8g，恰好與1L 1mol•L-1的稀鹽酸完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3
B．41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物
C．41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物
D．一定量的Na2O2為78 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列表示物質(zhì)的圖或式正確的是（　�。�
A．氮?dú)獾碾娮邮?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201607/129/114d4c2e.png" style="vertical-align:middle" />B．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖
C．NH3的結(jié)構(gòu)式 D．O22-的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．2009年諾貝爾物理獎(jiǎng)授予了“光導(dǎo)纖維之父”高錕．光導(dǎo)纖維的成分是（　�。�
A．SiB．石墨C．SiO2D．納米硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在某種接近中性的含Na+的無(wú)色溶液中，可能還存在NH4+、Ca2+、Br-、MnO4-、CO32-、I-、SO32-七種離子中的某幾種．①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，該溶液中肯定不存在的離子為（　　）
A．NH4+、SO32-、I-、Ca2+B．Ca2+、I-、MnO4-、SO32-
C．Ca2+、CO32-、I-、SO32-D．NH4+、Br-、CO32-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：
①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
③160g•L -1NaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
（1）160g•L-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是該溶液的密度（用文字說(shuō)明）．
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號(hào)）．
a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；b．稀釋ClO2以防止爆炸；
d．將NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是防止H2O2分解．
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH
（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是a（選填序號(hào)）．
a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2
（6）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是bed（選填序號(hào)）．
a．蒸餾b．蒸發(fā)c．灼燒d．過(guò)濾e．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是重結(jié)晶（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鋁、鐵及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、日常生活中占有非常重要的地位．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋁在自然界中以化合態(tài)（填“游離”或“化合”）存在；鐵的氧化物中常用作紅色油漆和涂料的是Fe2O3（填化學(xué)式），該氧化物與鋁粉在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（2）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）寫出利用FeCl3飽和溶液與沸騰的蒸餾水制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl；
（4）檢測(cè)FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是取少量待測(cè)液于試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若紫色退去，則含有氯化亞鐵，反之則無(wú)；
（5）已知t℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25，在該溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（CO）：n（CO2）=4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．以下是某學(xué)習(xí)小組對(duì)乙二酸的某些性質(zhì)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程：
[研究課題]探究乙二酸的某些性質(zhì)
[查閱資料]乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學(xué)式為H2C2O4•2H2O；草酸在100℃時(shí)開始升華，157℃時(shí)大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
[提出猜想]
猜想一：乙二酸具有不穩(wěn)定性
根據(jù)草酸晶體的組成，該小組同學(xué)猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O． 設(shè)計(jì)方案：
（1）請(qǐng)用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導(dǎo)管  略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①裝置的連接順序?yàn)椋篈→C→D→E→B→D
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃B處酒精燈之前，應(yīng)進(jìn)行的操作是收集D處氣體，檢驗(yàn)CO氣體的純度．裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO2和水，提高CO的濃度．  檢驗(yàn)產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 是B中黑色固體變紅色，D中澄清石灰水變渾濁．
③整套裝置存在不合理之處為沒(méi)有CO尾氣的處理裝置．
猜想二：乙二酸具有還原性設(shè)計(jì)方案：
（2）該小組同學(xué)向酸化的KMnO4溶液中滴入過(guò)量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色并產(chǎn)生一種氣體，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽(yáng)離子中的幾種，陰離子：S2-、NO3-、SO42-、CO32-、MnO4-，陽(yáng)離子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，將該白色粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下：
a．取少量粉末加水振蕩，現(xiàn)象是：全部溶解、溶液無(wú)色透明
b．向所得溶液中慢慢滴入氫氧化鈉并加熱，現(xiàn)象是：無(wú)明顯現(xiàn)象
c．取少量粉末加鹽酸，現(xiàn)象是：無(wú)明顯現(xiàn)象
d．取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，現(xiàn)象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷
（1）從a實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中一定沒(méi)有MnO4-、Fe3+離子；
（2）從b實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中一定沒(méi)有Al3+、NH4+離子；
（3）從c實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中一定沒(méi)有CO32-、S2-離子；
（4）從d實(shí)驗(yàn)中可推斷粉末中必定含有Ba2+離子；
（5）綜上所述，粉末中還可能含有Na+、NO3-離子．

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