16．2009年諾貝爾物理獎授予了“光導纖維之父”高錕．光導纖維的成分是（　�。�
A．SiB．石墨C．SiO2D．納米硅

分析 常用于制備光導纖維的材料應具有良好的全反射和遮光性，以此解答該題．

解答 解：因二氧化硅具有良好的全反射和遮光性，可用作光導纖維的制備，只有C符合．
故選C．

點評 本題考查二氧化硅的性質(zhì)與用途，為高頻考點，側(cè)重于化學與生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機物A的結(jié)構簡式為   ，A可以發(fā)生如下化學反應：

已知：1分子B能發(fā)生酯化反應生成環(huán)狀酯D，請回答下列問題：
（1）下列說法中不正確的是ABD
A．有機物B可以發(fā)生氧化、水解、加成、消去、酯化等反應
B．加聚物G屬于烴
C．有機物D與E是同分異構體
D．有機物A的苯環(huán)上的核磁共振氫譜峰數(shù)為一個
（2）A中含有官能團的名稱為羧基溴原子
（3）B→C 的反應類型是氧化反應
（4）E生成G的化學方程式為，B生成D的化學方程式為
（5）滿足E的下列條件的同分異構體數(shù)有3種
①苯環(huán)上只有2個取代基   ②含有2個醛基．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍．濕法技術是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品．某化學小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖1如下：

（1）反應Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH3）42+，反應中H2O2的作用是氧化劑． 操作①的名稱：過濾．
（2）反應Ⅱ是銅氨溶液中的Cu（NH3）42+與有機物RH反應，寫出該反應的離子方程式：Cu（NH3）42++2RH=CuR2+2NH4++2NH3↑．操作②用到的主要儀器名稱為分液漏斗，其目的是（填序號）ab．
a．富集銅元素  b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離  c．增加Cu2+在水中的溶解度
（3）反應Ⅲ是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應生成CuSO4和RH．若操作③使用圖2裝置，圖中存在的錯誤是分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁；液體過多．
（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液．陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是O2、H2SO4．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是H2SO4．
循環(huán)使用的NH4Cl在反應Ⅰ中的主要作用是防止由于溶液中c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某化合物丙是藥物中間體，其合成路線如下：

下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．丙的分子式為C16H14O2
B．丙分子中所有碳原子可能共平面
C．用酸性KMnO4溶液可區(qū)分甲和丙
D．乙在一定條件下最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　　）
A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
C．Mg、Cu、Fe均可以用直接焦炭加熱還原法得到
D．煤、石油、天然氣均屬于化石能源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可得到該物質(zhì)固體的是（　�。�
A．FeCl3B．NaHCO3C．MgSO4D．Na2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（　�。�
A．HCl受熱不分解，H2S受熱分解
B．往H2S溶液中通入氯氣，生成硫和氯化氫
C．與Cu化合時，硫顯-2價，氯顯-1價
D．Cl、S原子的電子層數(shù)相同，且Cl原子半徑比S原子半徑小

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出．為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗．可選用的試劑：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液．
（1）請完成下表：
操作現(xiàn)象結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩溶液呈血紅色存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，振蕩產(chǎn)生藍色沉淀存在Fe2+
【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe3+和Fe2+．
Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當反應結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色．

（2）裝置B的作用是防倒吸．
（3）經(jīng)小組討論并用帶火星的木條驗證該無色氣體為O2．
（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色； Ag2O可溶于氨水．
【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是：�。瓵g；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
【實驗驗證】該小組為驗證上述猜想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗．
實驗編號操作現(xiàn)象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是b（填實驗編號）．
【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有Ag、NO2、O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種．已知：①A與B反應有氣體生成；②B與C反應有沉淀生成；③C與D反應有沉淀生成；④D與E反應有沉淀生成；⑤A與E反應有氣體生成；⑥在②和③的反應中生成的沉淀是同一種物質(zhì)．請?zhí)羁眨?br />（1）在②和③的反應中，生成的沉淀物質(zhì)的化學式是AgCl；E是NaHSO4．
（2）寫出⑤反應的離子方程式是2H++CO32-═CO2↑+H2O．

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