【題目】等物質(zhì)的量的N2和O2在恒容密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+O2(g) 2NO(g)。下圖曲線a表示該反應在T℃時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是

A. T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=

B. T℃時，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H<0

【答案】A

【解析】A、根據(jù)平衡常數(shù)的定義，結合開始時氮氣和氧氣的物質(zhì)的量相等，可知該平衡常數(shù)為： ，選項A正確；B、由于該容器是一個恒容容器，反應前后氣體的質(zhì)量不發(fā)生改變，所以氣體的密度一直不變，選項B錯誤；C、催化劑僅能改變達到平衡所用的時間，不能使平衡移動，即不能改變平衡濃度，選項C錯誤；D、若曲線b對應的條件改變是溫度，根據(jù)先達到平衡可知為升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動，而氮氣的濃度降低，說明平衡向正方向移動，正反應為吸熱反應，△H>0，選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是

A．石英坩堝、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

B．水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2

C．二氧化硅能與氫氟酸反應，可利用此原理刻蝕玻璃

D．二氧化硅和大多數(shù)硅酸鹽的化學性質(zhì)都很穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取)：已知：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。

（1）濾液A中鐵元素的可能存在形式為________(填離子符號)，與之相關的離子方程式為 ； 。

若濾液A中存在Fe3＋，檢驗該離子的試劑為________(填試劑名稱)。

（2）寫出E和F反應生成銅的化學方程式為 。

（3）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是________(填序號)。

a．若用硫酸銅溶液作電解液，向陰極移動

b．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應

c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小

d．當粗銅消耗6．4 g時，轉移0．2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知濃硫酸與乙醇的混合液加熱后可產(chǎn)生乙烯.為探究乙烯與溴的加成反應,甲同學設計并進行了如下實驗：將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。

乙同學在甲同學的實驗中，發(fā)現(xiàn)褪色后的溶液中有硫酸根離子，推測在制得的乙烯中還可能有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。

請回答下列問題：

（1）甲同學實驗中溴水褪色的主要方程式為_________________________________________________。

（2）甲同學設計的實驗_____________________(填能或不能)驗證乙烯與溴水發(fā)生加成反應,理由是_____________________________________。

A、使溴水褪色的反應未必是加成反應。

B、使溴水褪色的反應就是加成反應。

C、使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯。

D、使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯。

（3）乙同學推測乙烯中必定含有的一種氣體是SO2，可以用________________________來驗證,它與溴水反應的化學方程式是_______________________________________________。

（4）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH 試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)

A. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應

B．反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1：1

D．反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，6﹣己二胺（H2N﹣（CH2）6﹣NH2）毒性較大，可引起神經(jīng)系統(tǒng)、血管張力和造血功能的改變．下列化合物中能與它發(fā)生化學反應的是（ ）

A. NaOHB. Na2CO3C. NaClD. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子中外層d軌道達半充滿狀態(tài)的是( )

A. Cr3+B. Fe3+C. Co3+D. Cu+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于Fe(OH)3膠體的說法中不正確的是：

A. Fe(OH)3膠體與食鹽溶液混合將產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象

B. Fe(OH)3膠體粒子在電場影響下將向陽極移動

C. 膠體中Fe(OH)3膠體粒子不停地作布朗運動

D. 光線通過Fe(OH)3膠體時會發(fā)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】〔化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)〕舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射，為實現(xiàn)月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目標是實現(xiàn)無人自動采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會對接等核心關鍵技術。已知所用火箭推進劑為肼（N2H4）和過氧化氫（H2O2），火箭箭體一般采用鈦合金材料。

請回答下列問題：

（1）N2H4、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為 ，第一電離能最大的元素為 。

（2）鈦的原子序數(shù)為22，其基態(tài)電子排布式示意圖為 。

（3）1 mol N2H4分子中含有的鍵數(shù)目為 。

（4）H2O2分子結構如圖1，其中心原子雜化軌道為 ，估計它難溶于CS2，簡要說明原因 。

（5）氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為 ，若立方氮化硼的密度為g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近N原子間的距離為________cm。

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