Question

【題目】已知濃硫酸與乙醇的混合液加熱后可產生乙烯.為探究乙烯與溴的加成反應,甲同學設計并進行了如下實驗：將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。

乙同學在甲同學的實驗中，發(fā)現(xiàn)褪色后的溶液中有硫酸根離子，推測在制得的乙烯中還可能有少量還原性氣體雜質，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。

請回答下列問題：

（1）甲同學實驗中溴水褪色的主要方程式為_________________________________________________。

（2）甲同學設計的實驗_____________________(填能或不能)驗證乙烯與溴水發(fā)生加成反應,理由是_____________________________________。

A、使溴水褪色的反應未必是加成反應。

B、使溴水褪色的反應就是加成反應。

C、使溴水褪色的物質未必是乙烯。

D、使溴水褪色的物質就是乙烯。

（3）乙同學推測乙烯中必定含有的一種氣體是SO2，可以用________________________來驗證,它與溴水反應的化學方程式是_______________________________________________。

（4）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH 試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是______________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 不能 a c 品紅溶液 2H2O + Br2 + SO2 = 2HBr + H2SO4 加成反應無HBr生成，而取代反應則有HBr生成

【解析】(1)乙烯與溴水發(fā)生加成反應是溴水褪色的主要原因，該化學方程式為：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br ；(2)若制得的乙烯中含有少量還原性氣體雜質，則還原性氣體能與溴水發(fā)生氧化還原反應，從而使溴水褪色。則甲同學設計的實驗不能驗證乙烯與溴水發(fā)生加成反應,理由是使溴水褪色的反應未必是加成反應或使溴水褪色的物質未必是乙烯，答案AC； (3)甲同學實驗中褪色后的溶液中有SO42- ，則可推知乙烯氣體中還含有還原性氣體SO2 ，這是因為濃硫酸具有脫水性，能使部分乙醇脫水炭化，在加熱時，碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成SO2 氣體。將制得的乙烯氣體通入品紅試液中，若品紅試液褪色，證明制得的乙烯氣體中含有 SO2。 SO2能使溴水褪色，反應的化學方程式為：2H2O + Br2 + SO2 = 2HBr + H2SO4； (4)若溴水與乙烯發(fā)生加成反應除生成1，2 －二溴乙烷外，一定還有 生成HBr，從而使溶液酸性明顯增強，故可用PH試紙驗證。