知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=a kJ/mol
C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ/mol
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol,則a為
A.-332 B.-118 C.+350 D.+130
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用下列有關(guān)實驗裝置進行相應(yīng)實驗,錯誤的是( )
A.用圖1所示裝置實驗室制取少量Cl2
B.用圖2所示裝置制取及觀察Fe(OH)2
C.用圖3所示裝置用H2O2溶液制備O2
D.用圖4所示裝置比較S、C、Si的非金屬性強弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性;卮鹣铝袉栴}:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是 ,非金屬性最強的是 (填元素符號);
(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是 (用化學(xué)式表示);
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為 ,其中存在的化學(xué)鍵類型為 ;
(4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為 ;
(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為 ;
(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B,在加熱
條件下反應(yīng)生成化合物C,C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E,D既能溶于強酸,也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G,G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無色溶液F,溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng),生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似,其溶液顯黃色。請回答下列問題:
(1)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是________。
(2)組成單質(zhì)B的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯,該反應(yīng)的氧化劑為________。
(4)溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知:1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1 mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為( )
A.-1 780 kJ/mol B.-1 220 kJ/mol
C.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。由此可見
A. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D,其能量變化如圖:
下列有關(guān)反應(yīng)A+B===C+D的說法正確的是 ( )。
A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變
B.反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目一定改變
C.反應(yīng)物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等
D.此反應(yīng)一定有熱量的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
| A. | 向Fe2(SO4)3溶液中滴入KSCN溶液:Fe3++3SCN﹣⇌Fe(SCN)3↓ |
| B. | 向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O |
| C. | 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性:2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓ |
| D. | 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶
液混合反應(yīng)制備ClO2氣體,再用水吸收該氣體可得
ClO2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度,若溫
度不當(dāng),副反應(yīng)增加,影響生成ClO2氣體的純度,
且會影響ClO2的吸收率,具體情況如圖所示。
(1)據(jù)圖可知,反應(yīng)時需要控制的適宜溫度是________℃,
要達(dá)到此要求需要采取的措施是 。
(2)已知:黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO氧化成SO,請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式: 。
(3)該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品
6.0 g,通過反應(yīng)和吸收獲得400 mL ClO2溶液,取此溶液20mL與37.00 mL 0.500 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)后,過量的Fe2+再用0.0500 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。反應(yīng)原理為:
4H++ClO2+5Fe2+===Cl-+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O+6Fe2+===2Cr3++6Fe3++7H2O
試計算ClO2的“產(chǎn)率” (寫出計算過程)。
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