Question

某研究小組用黃鐵礦(FeS₂)、氯酸鈉和硫酸溶

液混合反應制備ClO₂氣體，再用水吸收該氣體可得

ClO₂溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫

度不當，副反應增加，影響生成ClO₂氣體的純度，

且會影響ClO₂的吸收率，具體情況如圖所示。

（1）據(jù)圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是________℃，

要達到此要求需要采取的措施是 。

（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO氧化成SO，請寫出FeS₂、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應生成二氧化氯(ClO₂)的離子方程式： 。

（3）該小組擬以“m(ClO₂)/m(NaClO₃)”作為衡量ClO₂產(chǎn)率的指標。若取NaClO₃樣品

6.0 g，通過反應和吸收獲得400 mL ClO₂溶液，取此溶液20mL與37.00 mL 0.500 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液充分反應后，過量的Fe^2＋再用0.0500 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇標準溶液20.00 mL。反應原理為：

4H^＋＋ClO₂＋5Fe^2＋===Cl^－＋5Fe^3＋＋2H₂O

14H^＋＋Cr₂O＋6Fe^2＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O

試計算ClO₂的“產(chǎn)率” (寫出計算過程)。

Answer 1

（1）30°C，（2分）              水浴加熱（2分）

30°C