用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，電解過程中不可能發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
A、2Cl-+Cu2+
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑
B、2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、2Cu2++2H2O　
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
D、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，電解過程分為：
第一階段，陽極上氯離子放電、陰極上銅離子放電；
第二階段：陽極上氫氧離子放電，陰極上銅離子放電；
第三階段：陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電．
解答： 解：用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，設(shè)溶液體積為1L，硫酸銅、氯化鈉濃度都為1mol/L，則n（CuSO4）=n（Cu）=1mol，n（NaCl）=n（Cl-）=1mol，
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，
第一階段：陽極上氯離子放電，陰極上銅離子放電，當(dāng)氯離子完全放電時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，析出銅的物質(zhì)的量為0.5mol，還剩0.5mol銅離子，所以電池反應(yīng)式為2Cl-+Cu2+
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑；
第二階段：陰極上銅離子放電，陽極上氫氧根離子放電，當(dāng)銅離子完全析出前，發(fā)生的電池反應(yīng)式為2Cu2++2H2O　
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+4H+；
第三階段：陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，所以發(fā)生的電池反應(yīng)式為2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑；
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等判斷陰陽極上析出的物質(zhì)，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應(yīng)：
KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X
（1）該反應(yīng)的還原劑是
 
．
（2）已知0.2mol KClO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式是
 
．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知
 
（填寫序號(hào)）．
A．氧化性：KClO3＞H3PO4
B．氧化性：H3PO4＞KClO3
C．還原性：PH3＞X                   
D．還原性：X＞PH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元酸（H2A）在水中的電離式為：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，則下列說法正確的是（　　）
A、0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子濃度關(guān)系：c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L
B、0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0，則0.1mol/L的H2A溶液中，c（H+）＜0.11mol/L
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2A和NaOH溶液混合反應(yīng)后，溶液可能呈中性或堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c（N
H
+
4
）最大的是（　�。�
A、NH4HCO3
B、NH4NO3
C、（NH4）2CO3
D、NH4HSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子組能大量共存的是（　�。�
A、Na+   Ag+   OH-   Cl-
B、Na+  Mg2+  SO42-   NO3-
C、K+    NH4+  CO32-  OH-
D、H+Fe2+  ClO-   NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，有助于對化學(xué)問題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)．請你參與下列問題的探究與討論．
問題1  無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是
 
．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥后面（每空只填一種物質(zhì)，用化學(xué)式表示）．
物質(zhì)類型 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
化學(xué)式 ①H2SO4
②
 
 ③NaOH
④
 
 ⑤Na2SO4
⑥
 
 ⑦SO2
⑧SO3		 ⑨NH3
⑩2S
問題2  從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有著不同的分類方法．請你仿照圖例，在如下的方框中，用圖示的方法表示出氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)和離子反應(yīng)之間的關(guān)系（每類反應(yīng)各用一個(gè)圓圈表示）．

問題3  化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的．反應(yīng)物相同、反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同，如：①4Na+O2═2Na20，②2Na+O2═Na202．事實(shí)上還有許多條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，請仿照示例寫出兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示下列觀點(diǎn)：反應(yīng)物相兩、反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．
①
 

②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》原子序數(shù)依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)均小于36，Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子，X與Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，Z基態(tài)原子只有1個(gè)未成對的電子．
回答下列問題：
（1）已知化合物XZ 3與H2Y（Y的氫化物）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為XZ3+H2Y→XH3+HZY，則元素的電負(fù)性：Y
 
   Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空間構(gòu)型為
 
．
（2）X的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為32，1mol該氫化物中的σ鍵數(shù)是
 
．
（3）元素Y的一種單質(zhì)分子與元素X、Y形成的一種離子互為等電子體，這兩種微粒的化學(xué)式是
 
、
 
．
（4）元素Y和W的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)W原子的電子排布式是
 
，該晶體的化學(xué)式為
 
．
（5）金屬原子
 
   （選填“鉀”、“鎂”、“銅”）形成的晶體的堆積方式，與上述晶胞中Y離子的堆積方式相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B、稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
C、完全中和X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY
D、若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把10.2g 鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到11.2L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比．

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