2．某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相等，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為9mol/L，則此溶液最多溶解Mg的質(zhì)量為（　�。�
A．24gB．18gC．21.6gD．25.2g

分析 足量的Mg與CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液反應(yīng)最終得到MgSO4，由元素守恒可知，可知n（Mg）=n（MgSO4）=n（SO42-），再根據(jù)m=nM計(jì)算Mg的質(zhì)量．

解答 解：足量的Mg與CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液反應(yīng)最終得到MgSO4，由元素守恒可知，可知n（Mg）=n（MgSO4）=n（SO42-）=0.1L×9mol/L=0.9mol，故最多溶解Mg的質(zhì)量=0.9mol×24g/mol=21.6g，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是明確足量的Mg與硫酸鐵反應(yīng)得到Fe，注意利用守恒思想解答，簡化計(jì)算步驟．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．取一定質(zhì)量的鎂鋁合金粉末，投入到過量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向等濾液中通入足量CO2氣體，濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，冷卻后稱量固體的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等．則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．65.4%B．52.9%C．47.1%D．34.6%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有關(guān)合金的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵與非金屬氯、氧很難形成合金B．合金是混合物
C．形成合金后，其熔點(diǎn)要提高D．形成合金后，其硬度要增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），在空格中填上需加入的一種試劑：
（1）FeCl2溶液（FeCl3）Fe，
（2）FeCl3溶液（FeCl2）Cl2，
（3）Fe 粉末（Al）NaOH溶液，
（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色．下列判斷正確的是（　�。�
A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+
B．上述實(shí)驗(yàn)中，有一個(gè)氧化還原反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體需要進(jìn)行尾氣處理
D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．品紅分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色基團(tuán)遇到SO2與水形成的亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物．亞硫酸漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示：

下列說法正確的是（　�。�
A．品紅的分子式為C20H18N3
B．上述漂白原理反應(yīng)屬加成反應(yīng)
C．堿性品紅及與H2SO3生成的無色化合物都可與NaOH溶液反應(yīng)
D．該無色化合物受熱容易分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)室中保存下列試劑的方法，不正確的是（　�。�
A．保存氫氧化鈉溶液，常用帶橡膠塞的玻璃瓶
B．保存濃硝酸，常用帶玻璃塞的棕色試劑瓶
C．保存金屬鋁時(shí)，常在試劑瓶中加入煤油進(jìn)行封存
D．保存氫氟酸時(shí)，常用塑料瓶而不用玻璃瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）0.2mol H2O的質(zhì)量為3.6g，其中含有0.2NA個(gè)水分子，共有2mol電子．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6L NH3溶于水得到0.5mol•L-1的氨水500mL；配制100mL 0.1mol•L-1CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較y、g、h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3．（用化學(xué)式表示）
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A和B，A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，其電子式為；B是常見的液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為AB．（填序號(hào)）
A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 
②常溫下，為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液呈中性
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol•L-1 R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖所示：

①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案