11．取一定質量的鎂鋁合金粉末，投入到過量的NaOH溶液中，充分反應后過濾，向等濾液中通入足量CO2氣體，濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，冷卻后稱量固體的質量與原合金質量相等．則合金中鎂的質量分數(shù)為（　　）
A．65.4%B．52.9%C．47.1%D．34.6%

分析 鎂鋁合金粉末投入到過量的NaOH溶液中，充分反應后過濾，向濾液中通入足量CO2氣體，所得沉淀為氫氧化鋁，濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，得到固體為氧化鋁，氧化鋁的質量等于合金質量，則合金中Mg的質量分數(shù)等于氧化鋁中氧元素質量分數(shù)．

解答 解：鎂鋁合金粉末投入到過量的NaOH溶液中，充分反應后過濾，向濾液中通入足量CO2氣體，所得沉淀為氫氧化鋁，濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，得到固體為氧化鋁，氧化鋁的質量等于合金質量，則合金中Mg的質量分數(shù)等于氧化鋁中氧元素質量分數(shù)，即合金中Mg的質量分數(shù)為$\frac{48}{102}$×100%=47.1%，
故選：C．

點評 本題考查混合物的有關計算，難度中等，關鍵是明確發(fā)生的反應確定合金中Mg與氧化鋁中氧元素的質量關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗現(xiàn)象以及結論均合理的是（　　）
A．在一塊鍍錫鐵板刻一劃痕，滴加酸化的食鹽水浸泡及KSCN溶液，溶液顏色沒有變化，判斷其具有好的耐腐蝕性
B．測定一定物質的量濃度的某NaA溶液的pH，pH＞7，可以說明HA是弱酸
C．在氯化銀的懸濁液中加入碘化鈉溶液，沉淀顏色不變，說明氯化銀的溶解度比碘化銀大
D．在酸堿中和滴定中，用標準氫氧化鈉溶液測定醋酸溶液的濃度時，用甲基橙做指示劑對滴定終點的判斷比用酚酞的更準確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物品中，都用到硅單質的是（　�。�
①光導纖維    ②硅太陽能電池    ③瑪瑙    ④計算機芯片．
A．①③B．②④C．③④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．汽車尾氣中的氮氧化物源于汽油的不完全燃燒
B．碘化銀可用于人工降雨
C．液氨汽化時吸收大量的熱，故可做制冷劑
D．在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．假設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1molCl2與足量的鐵反應轉移的電子數(shù)是3NA
B．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
C．7.8g Na2O2中含有陰離子數(shù)目為0.1NA，與足量水反應時電子轉移了0.1NA
D．標準狀況下33.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為1.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．Na2O2在儲存和運輸時應張貼的標志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）寫出Mg2B2O5•H2O與硫酸反應的化學方程式Mg2B2O5•H2O+2H2SO4═2MgSO4+2H3BO3．
（2）利用Fe3O4的磁性，可將其從“浸渣1”中分離．“浸渣1”中還剩余的物質是SiO2、CaSO4（寫化學式）．
（3）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為．
（4）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是將Fe2+氧化為Fe3+．然后再調節(jié)溶液的pH約為5，目的是使Al3+與Fe3+形成氫氧化物沉淀而除去．
（5）“粗硼酸”中的主要雜質是七水硫酸鎂（填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知下表均為烷烴分子的化學式，且它們的一氯取代物只有一種，
1234567…
CH4C2H6C5H12C8H18C17H36……
則第7項烷烴分子的化學式為（　　）
A．C26H54B．C53H108C．C54H110D．C55H112

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相等，且SO42-的物質的量濃度為9mol/L，則此溶液最多溶解Mg的質量為（　�。�
A．24gB．18gC．21.6gD．25.2g

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