（本題共14分）堿金屬元素按原子序數(shù)增大，依次為：鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr，放射性元素）。請(qǐng)回答：

52.常溫常壓下，將一定量鋰單質(zhì)投入到一定量重水中，鋰完全反應(yīng)，產(chǎn)生1.6g氣體，過(guò)濾得到6.75g沉淀和100mL澄清溶液。則得到的澄清溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。

53.鈉鉀合金許多特殊反應(yīng)中有著非常重要的應(yīng)用。取59.80g鈉鉀合金和一定量四氯化碳在一定條件下恰好完全反應(yīng)，制造出5.40g納米級(jí)金剛石粉末。則該鈉鉀合金中鈉元素和鉀元素的質(zhì)量比為 。

54.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬制備純堿。0.600 mol NH3和35.100g食鹽混合，得到氨鹽水總質(zhì)量為105.300 g。向該溶液通入CO2至反應(yīng)完全，過(guò)濾，得到濾液88.200g，則NaHCO3的產(chǎn)率為_(kāi)_____________。（保留三位小數(shù)）

55.一定條件下，85.5g銣與氧氣和臭氧的混合氣體22.4L（已折算為標(biāo)況，且該混合氣體對(duì)相同狀況下氫氣的相對(duì)密度為20.8）恰好完全反應(yīng)，得到兩種離子化合物A和B的固體混合物。A和B中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:1且均存在兩種微粒間作用力，A的含氧量為0.3596。則化合物A的化學(xué)式為 。

將上述固體混合物加熱，A可分解生成B和氧氣。加熱一段時(shí)間后，固體混合物中兩種陰離子的物質(zhì)的量相等，則分解產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)況下的體積為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省資陽(yáng)市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A．飲用牛奶和豆?jié){可以緩解重金屬引起的中毒

B．向煤中加入適量石灰石，可減少其燃燒產(chǎn)物中的SO2，降低對(duì)大氣的污染

C．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚氯乙烯

D．混凝法、中和法和沉淀法是污水處理中常用的化學(xué)方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時(shí)，鹵化銀(AgX，X＝Cl，Br，I)的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg＝－lgc(Ag＋)，pX＝－lgc(X－)，利用pX—pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag＋)和c(X－)的相互關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．e點(diǎn)表示由過(guò)量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀

B．A線是AgCl的溶解平衡曲線，C線是AgI的溶解平衡曲線

C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

D．坐標(biāo)點(diǎn)（8，4）形成的溶液是AgCl的不飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015吉林省松原市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

aXn-和bYm+為短周期兩元素的離子, 它們的電子層結(jié)構(gòu)相同, 下列判斷錯(cuò)誤的是

A．原子半徑X<Y B．a(chǎn)+n=b-m

C．Y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YOm D．X的氫化物的化學(xué)式為HnX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(本題共11分)氮族元素按原子序數(shù)增大，依次為：氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）。請(qǐng)回答：

28.常溫常壓下，向100mL 1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L稀硫酸，得到的溶液能使酚酞顯紅色。請(qǐng)比較所得溶液中NH4+、 NH3﹒H2O、SO42— 三種微粒的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系： 。

29.含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫在熱玻璃管中完全分解成氫氣和1.50 mg單質(zhì)砷。則在整個(gè)過(guò)程中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 。

30.鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色。向硫酸錳溶液中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液

①適量鉍酸鈉溶液

②過(guò)量的雙氧水

③適量KI淀粉溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液呈紫紅色

紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡

溶液變成藍(lán)色

請(qǐng)比較實(shí)驗(yàn)中所有的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系（反應(yīng)過(guò)程中的涉及的氣體均不參與比較）： 。

31.五氟化銻（SbF5）是無(wú)色黏稠液體，是很強(qiáng)的具有特殊酸性的酸，而且是超強(qiáng)酸氟銻酸HSbF6（目前酸性最強(qiáng)的酸，比純硫酸強(qiáng)2×1019倍）的組分之一。SbF5可用于制備一般化學(xué)方法很難制備的氧化性極強(qiáng)的F2，其過(guò)程如下（均未配平）：

①KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2MnF6 +O2 + H2O

②SbCl5 + HF → SbF5 + HCl

③K2MnF6 + SbF5 → KSbF6 + MnF3 + F2↑

反應(yīng)①中氧化劑和被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為 ____；反應(yīng)③中SbF5表現(xiàn)的性質(zhì)為 ______性。

32.能在一定程度上抵消、減輕外加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對(duì)溶液酸度的影響，從而保持溶液的pH值相對(duì)穩(wěn)定。這種溶液稱為緩沖溶液。例如：人體血液中HCO3—和H2CO3等微粒形成的平衡體系，使得血液pH能穩(wěn)定在7.4±0.05。某同學(xué)取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸緩沖溶液。已知該緩沖溶液利用的平衡體系是：H2PO4—H++HPO42—，請(qǐng)根據(jù)該平衡體系分析其緩沖原理： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO2—。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性離子：Na＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、SO42—、NO3—、HCO3—、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．試樣中肯定存在NH4+、SO42—和NO3—，可能有Mg2＋

B．試樣中不一定存在Na＋、Cl－、HCO3—

C．沉淀2中可能含碳酸鋇、碳酸鎂和氫氧化鋁

D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省西安地區(qū)八校高三下學(xué)期聯(lián)考三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥．可以通過(guò)下圖所示的路線合成：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是_______C+E→F的反應(yīng)類型是________。

（2）有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是___________。

a．屬于芳香烴

b．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)

c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

d．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________。

（4）F與足量NaOH浴液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)的還有____種，其中苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的是 （寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（6）已經(jīng)氯苯用10%到15%的氫氧化鈉溶液在360到390℃、28－30MPa條件下水解再酸化，

可制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任用）。

注：合成路線的書(shū)寫格式參加如下示例流程圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線是 ；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 。

（2）①前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)= mol·L-1·min-1。

②反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)在b點(diǎn)的平衡常數(shù)K(b)= 。

③反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)在d點(diǎn)的平衡常數(shù)K(d)與b點(diǎn)的平衡常數(shù)K(b)的關(guān)系：K(d) K(b)（填“>”、“=”或“<”）。

（3）①據(jù)圖分析，在25 min時(shí)采取的措施是 （填序號(hào)）。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積

C．加入一定量的NO2 D．加入一定量的N2O4

②若在35 min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過(guò)程是 。

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