化學與生活密切相關,下列說法不正確的是
A.飲用牛奶和豆?jié){可以緩解重金屬引起的中毒
B.向煤中加入適量石灰石,可減少其燃燒產物中的SO2,降低對大氣的污染
C.食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成分是聚氯乙烯
D.混凝法、中和法和沉淀法是污水處理中常用的化學方法
科目:高中化學 來源:2014-2015廣東省佛山市高一下學期第一次月考理化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化合物中,不能由單質直接化合而得到的是
A.SiO2 B.HCl C.FeCl2 D.NO
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年天津市河西區(qū)高三下學期總復習質量調查一理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(18分)某同學用如下圖所示裝置,通過電解飽和食鹽水探究氯氣相關性質,其中A、B處的棉花浸有不同溶液。請按要求回答下列問題:
(1)圖中Pt電極接電源________(填“正”、“負”)極,此電解總反應的離子反應方程式為_______________________________________________________________。
若在陰極產生448 mL氣體(標準狀況,假設完全從U形管右側支管導出)后停止實驗,測得U形管中溶液的體積為400 mL,則常溫下此溶液的理論pH=_____________。
(2)上圖實驗裝置設計存在不足,請在C處方框內畫出簡圖補充完善,并標注必要試劑。
(3)通電一段時間后,可觀察到A、B處的棉花顏色均發(fā)生變化。
①A處發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。
②B處先變紅,稍后又變?yōu)辄S色。其中先變紅的原因是____________________________。
(4)該同學為探究B處由紅變黃的原因又進行了如下實驗:
取出B處棉花擠出變黃的溶液樣品分為兩份,取其中一份于試管X中滴加KSCN溶液,得紅色溶液。查資料知SCN-電子式:。他猜想:SCN-可能被氯水氧化,導致溶液變黃。
①可能發(fā)生的反應為(請配平):
SCN-+Cl2+H2O = SO42-+ NO3-+++CO2
當0.5 mol SCN-參與反應時轉移的電子總數(shù)目為_____________________。
②設計一簡約實驗驗證此猜想成立:取第二份樣品溶液于試管Y中,滴加_________;觀察有_____________生成,則證明此設想成立。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年天津市和平區(qū)高三下學期第一次質量調查化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗現(xiàn)象、解釋與結論均正確的是
編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋與結論 |
A | 銅與濃硝酸反應,生成氣體用濕潤KI-淀粉試紙檢驗 | 試紙變藍 | NO2為酸性氣體 |
B | 向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀產生 | 該沉淀一定是BaSO4,該溶液中一定含有SO42- |
C | 向甲苯中滴入少量濃溴水,振蕩,靜置 | 溶液分層,上層呈橙紅色,下層幾乎無色 | 甲苯和溴水發(fā)生取代反應,使溴水褪色 |
D | 在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 | 先產生白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀 | 說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川省資陽市高三第三次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A.0.1 mol·L-1某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
B.某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,該酸式鹽溶液中離子濃度關系為:c(Na+)>c(HY-)>c (OH-)>c(H+)
C.物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
D.25 ℃,pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年陜西省渭南市高三教學質量檢測(一模)化學試卷(解析版) 題型:選擇題
向某碳酸鈉溶液中逐摘加1 mol的鹽酸,測得溶液中Cl-、HCO3-的物質的量隨加入鹽酸體積的關系如圖所示,則下列說法中正確的是
A.b點的數(shù)值為0.6
B.該碳酸鈉溶液中含有1 molNa2CO3
C.Oa段反應的離子方程式與ab段反應的離子方程式相同
D.a點時加入的鹽酸為0.5mol,此時生成CO2的物質的量為0.25 mol
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年陜西省渭南市高三教學質量檢測(一模)化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中除H+、OH-外,還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-,且這三種離子的物質的量濃度之比為1: 1: 6.下列有關該溶液的判斷正確的是
A.向該溶液中加入KI溶液后,原有的五種離子物質的量不變
B.向該溶液中摘加稀NaOH溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀
C.向該溶液中加入過量鐵粉,只發(fā)生置換反應
D.若溶液中c(Cl-)=0.6mol/L,則該溶液的pH為1
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省綏化市高三第一次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關說法正確的是
A.常溫下,0.1 mol·L-1 Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
B.常溫下,0.1 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好完全反應時,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
C.常溫下,將0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋,當溶液的pH從3.0升到4.0時,溶液中的值增大到原來的10倍
D.常溫下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol·L-1:c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學 來源:2014-2015上海市奉賢區(qū)高三第二學期調研測試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(本題共14分)堿金屬元素按原子序數(shù)增大,依次為:鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)、鈁(Fr,放射性元素)。請回答:
52.常溫常壓下,將一定量鋰單質投入到一定量重水中,鋰完全反應,產生1.6g氣體,過濾得到6.75g沉淀和100mL澄清溶液。則得到的澄清溶液中溶質的物質的量濃度為 。
53.鈉鉀合金許多特殊反應中有著非常重要的應用。取59.80g鈉鉀合金和一定量四氯化碳在一定條件下恰好完全反應,制造出5.40g納米級金剛石粉末。則該鈉鉀合金中鈉元素和鉀元素的質量比為 。
54.某同學在實驗室模擬制備純堿。0.600 mol NH3和35.100g食鹽混合,得到氨鹽水總質量為105.300 g。向該溶液通入CO2至反應完全,過濾,得到濾液88.200g,則NaHCO3的產率為______________。(保留三位小數(shù))
55.一定條件下,85.5g銣與氧氣和臭氧的混合氣體22.4L(已折算為標況,且該混合氣體對相同狀況下氫氣的相對密度為20.8)恰好完全反應,得到兩種離子化合物A和B的固體混合物。A和B中,陰陽離子個數(shù)比均為1:1且均存在兩種微粒間作用力,A的含氧量為0.3596。則化合物A的化學式為 。
將上述固體混合物加熱,A可分解生成B和氧氣。加熱一段時間后,固體混合物中兩種陰離子的物質的量相等,則分解產生的氧氣在標況下的體積為 。
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