下列說法正確的是

A．硅太陽能電池板在工作時，可以將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B．淀粉和纖維素均可水解生成葡萄糖，故均可作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)

C．232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學變化，233U和235U的化學性質(zhì)幾乎相同

D．發(fā)泡塑料飯盒主要材質(zhì)是高分子材料，不適于盛放含油較多的食品

 

D

【解析】

試題分析：A、硅太陽能電池板在工作時，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，錯誤；B、人類不能消化吸收纖維素，所以纖維素不能用作人類的營養(yǎng)物質(zhì)，錯誤；C、232Th 轉(zhuǎn)換成233U是物理變化，錯誤；D、發(fā)泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有機物，根據(jù)相似相溶原理，盛放含油較多的食品，食品會溶解高分子材料，對人體健康產(chǎn)生危害，所以不適于盛放含油較多的食品，正確。

考點：本題考查化學與生活、物質(zhì)的用途、物質(zhì)的變化。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省深圳市高三第二次調(diào)研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）

A．Na+、HCO3-、SO32-、OH- B．Al3+、H+、SiO32-、I-

C．Fe2+、K+、NO3-、SO42- D．Fe3+、NH4+、ClO-、CO32-

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省十校聯(lián)考高三下學期理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是

 

操作和現(xiàn)象

結論

Ａ

常溫下將Al片放入濃硝酸中，無明顯變化

Al與濃硝酸不反應

B

向0．1mol·L－1 Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，

紅色加深。

說明鹽類水解是吸熱反應

C

向FeCl3溶液加入足量的銅粉，充分反應，靜置，取上層清液

滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變血紅色。

說明氧化性：Fe3+>Cu2+

D

向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO42-

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省棗莊市高三下學期第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱

B．短周期元素形成離子后，最外層均達8電子穩(wěn)定結構

C．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域運動的電子能量較低

D．Cl、 S、P得電子能力和它們相應的最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省文登市高三第三次統(tǒng)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖象描述正確的是

A．圖①表示體積和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的鎂反應生成H2量的關系

B．圖②表示向氨水中滴加醋酸，溶液導電性變化的關系

C．圖③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應中，SO2和O2反應速率大小關系

D．圖④表示向H2S中通入Cl2時，溶液的pH大小變化關系

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省德州市高三4月模擬考試（二模）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究人員通過對北京地區(qū)PM2．5的化學組成研究發(fā)現(xiàn)，汽車尾氣和燃煤污染分別 占4％、l8％

I．（1）用于凈化汽車尾氣的反應為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知該反應在570K時的平衡常數(shù)為1×1059，但反應速率極慢。下列說法正確的是：

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

C．增大壓強，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率

D．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

（2）還可以用活性炭還原法處理氮氧化物，反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=akJ·mol-1，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol·L-1

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.050

0.025

0.025

30

0.050

0.025

0.025

40

0.036

0.032

0.010

50

0.036

0.032

0.010

 

①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K= (保留兩位小數(shù))。

⑦前10min內(nèi)用v(NO)表示的化學反應速率為 ，30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是 。

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：l，則該反應的a 0(填“>”、“=”或“<”)。

Ⅱ．CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題。

（1）工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2。已知相關反應過程的能量變化如圖所示

則用SO2除去CO的熱化學方程式為 。

（2）高溫時，也可以用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此反應的化學方程式是 。

②由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，則鎂電極發(fā)生的電極反應式為 ，該電池總反應的離子方程式為 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省德州市高三4月模擬考試（二模）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法正確的是

A．碳纖維是一種新開發(fā)的材料，它屬于合成有機高分子化合物

B．對“地溝油”進行分餾可得到汽油

C．漂白粉長期暴露在空氣中最后會變質(zhì)失效

D．氯氣溶于水生成次氯酸有強氧化性，可以起到除去水中雜質(zhì)和殺菌消毒作用

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市七校高三4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：（　）

A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C—H鍵數(shù)為4 NA

B．1 mol羥基中電子數(shù)為10NA

C．在反應KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

D．常溫下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的數(shù)目小于6.02×1022

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市豐臺區(qū)高三下學期統(tǒng)一練習（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

 

830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4 s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列說法正確的是

A．4 s時c(B)為0.76 mol/L

B．830℃達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%

C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D．1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4

 

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