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化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是

A．碳纖維是一種新開發(fā)的材料，它屬于合成有機高分子化合物

B．對“地溝油”進行分餾可得到汽油

C．漂白粉長期暴露在空氣中最后會變質失效

D．氯氣溶于水生成次氯酸有強氧化性，可以起到除去水中雜質和殺菌消毒作用

 

C

【解析】

試題分析：A、碳纖維不屬于合成有機高分子化合物，錯誤；B、地溝油的主要成分是油脂，而汽油的主要成分是烴，所以對“地溝油”進行分餾不可能可得到汽油，錯誤；C、漂白粉長期暴露在空氣中，其有效成分Ca(ClO)2會與空氣中的CO2、H2O反應生成HClO，HClO分解使漂白粉變質失效，正確；D、氯氣溶于水生成次氯酸有強氧化性，可以起到殺菌消毒作用，但不能除去水中雜質，錯誤。

考點：本題考查物質的分類、保存、性質與用途。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省惠州市高三4月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的性質和應用正確的是

A．油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油

B．福爾馬林可防腐，可用它保存海鮮產品

C．乙醇、糖類和蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質

D．合成橡膠與光導纖維都屬于有機高分子材料

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省棗莊市高三下學期第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

銀質器皿日久表面會逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。根據電化學原理可進行如下處理:在鋁質容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是(　　)

A．處理過程中銀器一直保持恒重

B．銀器為正極,Ag2S被還原生成單質銀

C．該過程中總反應為2Al+3Ag2S 6Ag+Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省文登市高三第三次統(tǒng)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．硅太陽能電池板在工作時，可以將化學能轉化為電能

B．淀粉和纖維素均可水解生成葡萄糖，故均可作為人類的營養(yǎng)物質

C．232Th 轉換成233U是化學變化，233U和235U的化學性質幾乎相同

D．發(fā)泡塑料飯盒主要材質是高分子材料，不適于盛放含油較多的食品

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省德州市高三4月模擬考試（二模）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．已知25℃時NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時的電離常數K(NH3·H2O)>K(HCN)

B．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL0．01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0．01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

C．pH試紙測得新制氯水的pH為4．5

D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市高三年級4月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應A（g）+B（g）xC（g） △H＜0，測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．x等于2

B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A) 增大

C．將乙容器單獨升溫，可使乙容器中各物質的體積分數與甲容器內的相同

D．若向甲容器中再充入2 molA、2 molB，則平衡時甲容器中0．78 mol·L-1＜c（A）＜1．56 mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年天津市七校高三4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原

理：

實驗方法：一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知：苯甲酸相對分子質量122 ，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。

（1）操作Ⅰ為 ，需要用到的主要玻璃儀器為 ；操作Ⅱ為 。

（2）無色液體A是 ，定性檢驗A的試劑是 ，現(xiàn)象是 。

（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內容。

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象

結論

①

將白色固體B加入水中，

加熱溶解，

得到白色晶體和無色溶液

 

②

取少量濾液于試管中，

 

生成白色沉淀

濾液含Cl-

③

干燥白色晶體，

 

白色晶體是苯甲酸

 

（4）純度測定：稱取1.220 g產品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40 × 10 -3 mol，產品中苯甲酸質量分數的計算表達式為 ，計算結果為 。（保留兩位有效數字）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京順義區(qū)高三第二次統(tǒng)練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

銅鋅原電池裝置(見圖)，下列分析正確的是

A．一段時間后兩燒杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均減小

B．原電池工作時，Cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應

C．原電池工作時的總反應為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市閔行區(qū)高三二模化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，將SO2轉化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：

（1）寫出該可逆反應的化學平衡常數表達式 ；

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應，下列說法中，正確的是 (填編號)。

a．若反應速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)

b．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學反應速率加快

c．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大

d．平衡后升高溫度，平衡常數K增大

將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0.8

6

2

T2

4

2

0.4

y

t

 

（3）實驗1從開始到反應達到化學平衡時，υ(SO2)表示的反應速率為 ；

T1 T2 (選填“＞”、“＜”或“=”)，理由是 。尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3。現(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：

（4）該溶液中c(Na+)與 c(OH－) 之比為 。

該溶液中c(OH—) = c(H+)+ + （用溶液中所含微粒的濃度表示）。

（5）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 (用編號排序)

A．Na2SO3 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．酸性KMnO4

 

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