【題目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是
A. A有5種正價(jià),與B可形成6種化合物
B. 工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質(zhì)
C. D和E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達(dá)到了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 簡單離子的半徑由大到小為:E>A>B>C
【答案】C
【解析】
D原子質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍,即D為P,根據(jù)元素在周期表的位置,推出A為N,B為O,E為Cl,C為Al;
D原子質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍,即D為P,根據(jù)元素在周期表的位置,推出A為N,B為O,E為Cl,C為Al;
A、N的正價(jià)為+1、+2、+3、+4、+5,其含氧化合物為N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,故A說法正確;
B、工業(yè)上冶煉金屬Al,常用電解熔融狀態(tài)的氧化鋁獲得鋁單質(zhì),故B說法正確;
C、P和Cl形成的化合物為PCl3和PCl5,PCl3每種原子最外層都達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu),PCl5中P最外層電子超過8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C說法錯(cuò)誤;
D、簡單離子半徑由大到小的順序是Cl->N3->O2->Al3+,故D說法正確;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中 增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)Ⅲ(2,3-二氫苯并呋喃)是一種重要的精細(xì)化工原料,其合成的部分流程如下:
下列敘述正確的是
A. 物質(zhì)Ⅲ的核磁共振氫譜圖顯示有四種不同環(huán)境的氫
B. 物質(zhì)Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C. 物質(zhì)Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內(nèi)
D. 物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是
A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高
C. M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D. 在M–空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)均易溶于水,分別按下列條件配成溶液,其中物質(zhì)的量濃度最大的是
A.10mL5molL-1的A溶液加水配制成100mL溶液
B.9.2gB物質(zhì)(式量為46)溶于水配成100mL溶液
C.1.806×1023個(gè)C的分子溶于水配成100mL溶液
D.0.1moLD物質(zhì)溶于100mL2.5molL-1的D溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B.圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng),則甲為鈉
D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 電解飽和MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH-===2MnO2↓+3SO42-+2H2O
C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸:3Fe2++NO3-+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
D. 向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下有①0.112L水;②3.01×1023個(gè)氯化氫分子;③13.6 g H2S氣體;④0.2 mol氨氣,下列對(duì)這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是( )
A. 分子數(shù):①③②④B. 密度:④①③②
C. 質(zhì)量①④③D. 氫原子數(shù):②④③①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-115. 6 kJ·mol-1, H2(g)+Cl2(g)=
2HCl(g)ΔH=-184 kJ·mol-1。
①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是___________。
②斷開1 mol H—O鍵所需能量為______ kJ。
③高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________,物質(zhì)的量之比為2:1的A、H2化學(xué)能較低的物質(zhì)是________。
(2)已知ΔG=ΔH—T·ΔS。在100 kPa、298. 15 K時(shí)石灰石分解反應(yīng)CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)的ΔH=+178. 3 kJ·mol-1,ΔS=+160. 4 J·mol-1·K-1
①從吉布斯自由能變(ΔG)的角度說明該反應(yīng)高溫下能自發(fā)進(jìn)行的原因___________________。
②則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為__________K。
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