8．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa（25℃時(shí)）時(shí)，已知0.5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?12KJ的熱量．N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624kJ/mol；又已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，由64g液態(tài)肼與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是1424kJ．

分析 根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出該反應(yīng)的焓變，然后寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；根據(jù)蓋斯定律及題中熱化學(xué)方程式計(jì)算出反應(yīng)的熱量．

解答 解：在101kPa（25℃時(shí)）時(shí)，已知0.5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?12KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵夥懦龅臒崃繛椋?12kJ×2=624kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624kJ/mol；如果生成液態(tài)水，1mol肼完全反應(yīng)放出的熱量為：624kJ+44×2kJ=712kJ，64g液態(tài)肼完全反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放出的熱量為：712kJ×$\frac{64g}{32g/mol×1mol}$=1424kJ，
故答案為：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624kJ/mol；1424．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫及計(jì)算，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確熱化學(xué)方程式的書寫原則及反應(yīng)熱的計(jì)算方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鹽湖提鋰脫鎂渣主要成分為Mg（OH）2、Li2CO3和少量CaCO3，利用鹽湖提鋰脫鎂渣制備高純輕質(zhì)氧化鎂，為鹽湖鎂資源綜合回收利用提供了一條可行途徑，生產(chǎn)流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）固體A的成分是MgO、CaO．
（2）固體A在真空、1200℃條件下與硅單質(zhì)反應(yīng)生成金屬鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgO+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mg+SiO2．
（3）沉淀物X中存在Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O，則鹽湖提鋰脫鎂渣與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O的化學(xué)方程式是5Mg（OH）2+4NH4HCO3=Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O+4NH3•H2O．
（4）實(shí)際生產(chǎn)中NH4HCO3與Mg（OH）2等物質(zhì)的量之比要比（3）中反應(yīng)理論值大的原因是反應(yīng)生成LiHCO3需要消耗NH4HCO3．
（5）欲檢驗(yàn)沉淀物X是否煅燒完全，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡要的實(shí)驗(yàn)方案：取少量煅燒后的沉淀物X，加入稀鹽酸，觀察是否有氣體生成，若有氣體生成，說明煅燒不充分．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ．在下列有機(jī)物中：①乙醇，②苯乙烯，③乙醛，④苯酚，⑤苯甲醛，⑥溴乙烷．
（1）能使酸性KMnO4溶液褪色的有①②③④⑤（填序號(hào)，下同）．
（2）能發(fā)生加聚反應(yīng)的有②
（3）能與Na0H溶液反應(yīng)的有④⑥．
（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有③⑤．
（5）能發(fā)生消去反應(yīng)的有①⑥．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室做乙醛和銀氨溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)：
（1）配制銀氨溶液時(shí)向盛有AgNO3溶液的試管中逐滴滴加氨水，邊滴邊振蕩直到先生成的沉淀恰好溶解為止．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O．
（2）加熱時(shí)應(yīng)用水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．銅、銀、金與社會(huì)生活聯(lián)系密切，請(qǐng)回答下列相關(guān)問題．
（1）在元素周期表中，銅、銀、金元素位于同一族，它們基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式中各能級(jí)上的電子數(shù)相等，能層數(shù)依次增大，其通式為（n-1）d10ns1（用n表示核外電子層數(shù)）；銅元素所在周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的原子M的價(jià)層電子軌道示意圖為．
（2）銀氨溶液可以檢驗(yàn)醛基．
例如CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
①a個(gè)CH3CHO分子中π鍵的數(shù)目為a，碳原子軌道雜化類型為sp3、sp2．
②CH3CH2OH、CH3CHO的沸點(diǎn)分別為78.5℃、20.8℃，它們的相對(duì)分子質(zhì)量相差2，而沸點(diǎn)卻相差較大，其只要原因是CH3CH2OH分子之間形成氫鍵．
③在H、C、N、O中，第一電離能最大的元素和電負(fù)性最大的元素組成的化合物的化學(xué)式為N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5（填一種即可），CH4、NH3、H2O分子的鍵角依次減小，原因是分子中孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小，CH4、NH3、H2O分子中C、N、O的孤電子對(duì)數(shù)依次為0、1、2．
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，發(fā)生如下反應(yīng)：
Au+4HCl+HNO3═H[AuCl4]+NO↑+2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl4]-，提高了金的活潑性．在[AuCl4]-中配位鍵的數(shù)目為4，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)式：．
（4）金、銀的一種合金具有較強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力．該合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，銀離子位于面心，金原子位于頂點(diǎn)．若該晶胞邊長為acm，則晶胞的密度為$\frac{521}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．
（5）研究發(fā)現(xiàn)，金屬陽離子在水溶液中的顏色與該金屬陽離子d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)有關(guān)，已知溶液中Cu2+、Fe3+、Fe2+分別呈藍(lán)色、棕黃色，淺綠色而Cu+呈無色，請(qǐng)解釋該現(xiàn)象：Cu+d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為0．Cu（OH）2難溶于氫氧化鈉溶液，但是易溶于濃氨水，用離子方程式表示其主要原因：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某學(xué)習(xí)小組推測SO2能與強(qiáng)氧化劑Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2，為此進(jìn)行探究．
【查閱資料】：SO2Cl2名稱是氯化硫酰，常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．
【討論】
（1）SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是+6．
（2）實(shí)驗(yàn)中制取的SO2和Cl2在混合前都必須提純和干燥．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
【實(shí)驗(yàn)探究】
1．實(shí)驗(yàn)中制得了干燥純凈的SO2和Cl2
2．按如圖收集滿Cl2后，再通入SO2，集氣瓶中立即有無色液體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，將無色液體和剩余氣體分離，分別對(duì)無色液體和剩余氣體進(jìn)行如探究．
Ⅰ．探究反應(yīng)產(chǎn)物．
向所得無色液體中加入水，立即產(chǎn)生白霧，振蕩，靜置，得無色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)：該無色溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，則證明無色液體為SO2Cl2．
（3）SO2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
Ⅱ．探究反應(yīng)進(jìn)行的程度．
（4）用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，證明SO2與Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．闡述證明SO2與Cl2是可逆反應(yīng)的理由由實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說明用NaOH溶液吸收剩余氣體時(shí)SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．
【質(zhì)疑】有同學(xué)提出：選修四教材習(xí)題中介紹SOCl2（亞硫酰氯）常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣也會(huì)產(chǎn)生白霧．SO2與Cl2 反應(yīng)若還能生成SOCl2則無法證明生成的是SO2Cl2．
（5）SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小組討論后認(rèn)為不會(huì)生成SOCl2，理由是SO2與SOCl2中硫元素均為+4價(jià)，SO2與Cl2反應(yīng)不會(huì)生成SOCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與科學(xué)、社會(huì)和人類生活密不可分，修訂后的《中華人民共和國大氣污染防治法》已于2016年1月1日起施行．下列有關(guān)大氣污染防治說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．開發(fā)新能源，如太陽能、風(fēng)能等，減少對(duì)化石能源的依賴，也減少對(duì)大氣的污染
B．農(nóng)作物收割后留下的秸稈可以就地焚燒
C．實(shí)施“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程，有利于保護(hù)環(huán)境
D．汽油發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量NO和CO，采用催化反應(yīng)裝置可以減少污染物排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2015年12月31日，日本獲得第113號(hào)元素的正式命名權(quán)．這種原子（記作${\;}_{113}^{278}$Ja），是由30號(hào)元素Zn，連續(xù)轟擊83號(hào)元素Bi獲得的．下列說法，不正確的是（　�。�
A．獲得新核素${\;}_{113}^{278}$Ja的過程，是一個(gè)化學(xué)變化
B．題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素
C．這種超重核素${\;}_{113}^{278}$Ja的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)只差為52
D．這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解．
（1）溴的價(jià)電子排布式為4s24p5；PCl3的空間構(gòu)型為三角錐形
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生．
A． CsICl2=CsCl+ICl       B． CsICl2=CsI+Cl2
（3）根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘
氟氯溴碘
第一電離能（kJ•mol-1）1681125111401008
（4）下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D
A． HCl   B．HF    C． SO2    D． SCl2
（5）已知COCl2為平面形，則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為sp2雜化，寫出CO的等電子體的微粒N2（寫出1個(gè)）．
（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為CaO2．已知該氧化物的密度是ρg•cm-3，則晶胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{4×72}{ρ{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成B．它的分子式是C16H10N2O2
C．該物質(zhì)屬于烴D．它是不飽和的有機(jī)物

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