Question

16．氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是（　�。�
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁
3H₂ （g）+Fe₂O₃ （s）=2Fe （s）+3H₂O（g）△H₂
2Fe （s）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）=Fe₂O₃ （s）△H₃
2Al （s）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）=Al₂O₃ （s）△H₄
2Al （s）+Fe₂O₃ （s）=Al₂O₃ （s）+2Fe （s）△H₅．

• A． △H₁＜0△H₃＞0
• B． △H₅＜0△H₄＜△H₃
• C． △H₁=△H₂+△H₃
• D． △H₃=△H₄+△H₅

Answer 1

分析 A．燃燒為放熱反應(yīng)；
B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且Al比Fe活潑，Al燃燒放出熱量多；
C.3H₂ （g）+Fe₂O₃ （s）=2Fe （s）+3H₂O（g）△H₂
2Fe （s）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）=Fe₂O₃ （s）△H₃
由蓋斯定律可知，兩反應(yīng)相加得到3H₂ （g）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）=3H₂O（g）；
D.2Al （s）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）=Al₂O₃ （s）△H₄
2Al （s）+Fe₂O₃ （s）=Al₂O₃ （s）+2Fe （s）△H₅
由蓋斯定律可知，兩反應(yīng)相減得到2Fe （s）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）=Fe₂O₃ （s）．

解答 解：A．燃燒為放熱反應(yīng)，則△H₁＜0、△H₃＜0，故A錯(cuò)誤；
B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且Al比Fe活潑，Al燃燒放出熱量多，則△H₅＜0、△H₄＜△H₃，故B正確；
C.3H₂ （g）+Fe₂O₃ （s）=2Fe （s）+3H₂O（g）△H₂
2Fe （s）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）=Fe₂O₃ （s）△H₃
由蓋斯定律可知，兩反應(yīng)相加得到3H₂ （g）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）=3H₂O（g），則3△H₁=（△H₂+△H₃）×2，故C錯(cuò)誤；
D.2Al （s）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）=Al₂O₃ （s）△H₄
2Al （s）+Fe₂O₃ （s）=Al₂O₃ （s）+2Fe （s）△H₅
由蓋斯定律可知，兩反應(yīng)相減得到2Fe （s）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）=Fe₂O₃ （s），則△H₃=△H₄-△H₅，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、蓋斯定律應(yīng)用、焓變的正負(fù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．