Question

已知25℃、101kPa時(shí)，乙烯和乙炔（C₂H₂）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411kJ/mol，2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600kI/mol，又知燃燒時(shí)火焰的溫度乙炔高于乙烯．據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、物質(zhì)的燃燒熱越大，火焰溫度越高
• B、相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時(shí)，乙炔放熱較少
• C、25℃、101 kPa時(shí)，1mol乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，放出的熱量小于1411kJ
• D、乙炔的燃燒熱為1300 kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、通過(guò)兩個(gè)熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和△H的比較分析；
B、相同條件下等體積就是等物質(zhì)的量，比較其△H即可；
C、物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)需要吸收能量；
D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒釋放的熱量．

解答： 解：A、從兩個(gè)熱化學(xué)方程式分析，各1mol乙烯和乙炔燃燒，乙烯放出的熱量為1411KJ，乙炔放出的熱量為1300KJ，燃燒時(shí)火焰的溫度乙炔高于乙烯，燃燒熱大的火焰溫度低，故A錯(cuò)誤；
B、相同條件下等體積的氣體就是等物質(zhì)的量，各1mol乙烯和乙炔燃燒，乙烯放出的熱量為1411KJ，乙炔放出的熱量為1300KJ，相同物質(zhì)的量的乙烯和乙炔燃燒時(shí)，乙炔放熱較少，故B正確；
C、1mol乙烯完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為1411KJ，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)需要吸收能量，所以，25℃、101 kPa時(shí)，1mol乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，放出的熱量小于1411kJ，故C正確；
D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒釋放的熱量，1mol乙炔完全燃燒時(shí)放出的熱量為1300KJ，故D正確．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)熱化學(xué)方程式考查反應(yīng)熱與焓變，注意燃燒熱概念中“完全燃燒”是指生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水．