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下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同

B．可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度

C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)的限度

D．當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時，反應(yīng)即停止

解析試題分析：在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過移動的時間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度，A、化學(xué)反應(yīng)不同，限度不同，故A錯誤；B、可以改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度，故B正確；C、化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時間無關(guān)，故C錯誤；D、當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)未停止，故D錯誤，故選B。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)判斷

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（14分）用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g)Si₃N₄(s)+12HCl(g)，在溫度T₀下的2 L密閉容器中，加入0．30 mol SiC1₄, 0．20 mol N₂． 0．36 mol H₂進(jìn)行上述反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2．80 g
（1） SiCl₄的平均反應(yīng)速率為＿＿＿
（2）平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行

B．若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)

C．其他條件不變，增大Si₃N₄的物質(zhì)的量，平衡向左移動

D．按3:2:6的物質(zhì)的量比增加反應(yīng)物，SiC1₄（g）的轉(zhuǎn)化率降低

（3）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時，在＿＿＿（填"T₁”、“T₂”．,“T₃”）溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間最長：

假設(shè)溫度為T₁時向該反應(yīng)容器中同時加入。(SiC1₄) =0．3 mol/L，c(H₂) =0．3 mol/L,，c(N₂) ＝
x mol/L, c (HCl) ＝0．3 mol/L和足量Si₃N₄ (s),若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小，x的取值
范圍為＿＿＿
（4）該反應(yīng)的原子利用率為＿＿＿＿
（5）工業(yè)上制備SiCl₄的反應(yīng)過程如下：

寫出二氧化硅、焦炭與Cl ₂在高溫下反應(yīng)生成氣態(tài)SiC1₄和一氧化碳的熱化學(xué)方程式_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。
反應(yīng)①②③為_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。CH₄(g)與H₂O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H₂(g)的熱化學(xué)方程式為__________________。

① ② ③
（2）用氨氣制取尿素[CO(NH₂)₂]的反應(yīng)為：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)。
①某溫度下，向容積為10L的密閉容器中通入2mol NH₃和1molCO₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。該溫度下平衡常數(shù)K的計算結(jié)果為____________。
②為進(jìn)一步提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中能達(dá)到目的的是_____________

A．提高NH₃的濃度	B．增大壓強(qiáng)
C．及時轉(zhuǎn)移生成的尿素	D．使用更高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_____(填“能”或“不能”)，
其原因是_______________________________________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是______________________。
實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______ _____(填“相等”“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱________________(填“相等”“不相等”)。
（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe₂O₃(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO₂(g)   ΔH =" a" kJ mol^－¹
（1）已知：
①Fe₂O₃(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)   ΔH₁ =" +" 489.0 kJ mol^－¹
②C(石墨)+CO₂(g) = 2CO(g)            ΔH₂ =" +" 172.5 kJ mol^－¹
則a =         kJ mol^－¹。
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =       ，溫度升高后，K值        （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為        。
② 下列說法正確的是         （填字母）。
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3
d．增加Fe₂O₃可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
①在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是        （填字母）。
②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是           （填名稱）。