Question

選做[物質(zhì)結構與性質(zhì)]（10分)

已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數(shù)是P能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E+的M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題：

（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為______<______<______ (填元素符號)。

（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為________________________________。

（3）XZ2的分子中含有 個π鍵。

（4）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是____________ 。

（5）將YH3通入灼熱EZ中發(fā)現(xiàn)黑色固體變紅色，生成物對大氣不造成污染。請寫出有關化學方程式 。

Answer 1

（1）C＜O＜N （2） ls22s22p63s23p63d104s1 （3） 2

（4）H2O分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵

（5）3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2（要加熱條件）

【解析】

試題分析：X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，即X原子有6個電子，所以X是C元素；Z原子L層上有2對成對電子，則L層電子數(shù)是6個，所以Z是O元素，則Y是N元素；Q是第三周期中電負性最大的元素，第三周期電負性最大的元素是Cl，則Q是Cl元素；E+的M層3d軌道電子全充滿，則E元素原子的最外層是4s1，則E是Cu元素。

（1）同周期元素的第一電離能隨核電荷數(shù)的增加而增大，但N元素原子的2p軌道是3個電子，為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，則N>O，所以X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；

（2）Cu元素核外有29個電子，根據(jù)電子的排布規(guī)律，Cu基態(tài)原子的電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1；

（3）CO2分子中，C與O原子之間形成C=O雙鍵，所以共有2個π鍵；

（4）O氫化物的沸點比Cl氫化物的沸點高，是因為水分子間存在氫鍵，使沸點升高；

（5）將NH3通入灼熱CuO中發(fā)現(xiàn)黑色固體變紅色，生成物對大氣不造成污染，則紅色固體為Cu，其余產(chǎn)物為氮氣和水，所以反應的化學方程式為3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。

考點：考查元素的推斷，物質(zhì)結構與性質(zhì)的應用