某含有Na+的澄清溶液中可能還存在NH、Fe2+、I-、Br-、CO、SO六種離子中的幾種。將該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①滴加足量的新制氯水,有氣泡生成,溶液變黃色;②向“①”中所得溶液中加入BaCl2溶液,無(wú)沉淀生成;③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液,不顯藍(lán)色。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷該溶液( )
A.一定呈堿性
B.一定不存在I-、SO、Fe2+
C.可能存在NH、CO
D.一定存在Fe2+、Br-、CO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有機(jī)物,既能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是( )
A.苯 B.甲苯 C.乙烯 D.乙烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
右圖是元素周期表的一部分,下列說(shuō)法中正確的是( )
A.元素①位于第二周期第ⅣA族
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:④>②
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:⑤>④
D.元素的最高正化合價(jià):③=⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法不正確的是
A.Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
B.簡(jiǎn)單離子的半徑:X > Z > M
C.由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),
但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D.Z單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
要提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)操作最合理的是( )
A.Cl2(SO2):通入盛有品紅溶液的洗氣瓶
B.己烷(己烯):加入足量的溴水,充分振蕩,靜置分層后分離
C.硫酸鐵溶液(硫酸亞鐵):通入足量氯氣,充分反應(yīng)后加熱,使多余氯氣逸出
D.Mg(OH)2[Ca(OH)2]:放入水中調(diào)成漿狀后,加入足量MgCl2溶液,充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾,沉淀用蒸餾水洗滌
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述不正確的是( )
A.鐵表面鍍鋅,鐵作陽(yáng)極
B.船底鑲嵌鋅塊,鋅作負(fù)極,以防船體被腐蝕
C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng):O2+2H2O+4e-—→4OH-
D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng):2Cl-—→Cl2↑+2e-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為
Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2
下列推斷中正確的是( )
①放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極、诔潆姇r(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2+2e-—→Fe+2OH-、鄢潆姇r(shí),Ni(OH)2為陽(yáng)極、苄铍姵氐碾姌O必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知:常溫下,0.01 mol·L-1 MOH溶液的pH為10,MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的
ΔH=-24.2 kJ·mol-1,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol-1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為 ( )
A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1
C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中,有氣體放出,且溶液質(zhì)量減輕的是[ ]
A.HCl B.NaOH C.K2SO4 D.CuSO4
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