【題目】工業(yè)上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。
(1)已知:Ⅰ.3CO(g)+6H2(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H1=-301.3kJ/mol;
Ⅱ.3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0kJ/mol。
則CO與H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為___________________________________
(2)某科研小組在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下,在500℃時(shí),研究了n(H2)∶n(CO)分別為2∶1、5∶2時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率變化情況(如圖1所示),則圖中表示n(H2)∶n(CO)=2∶1的變化曲線為________(填“曲線a”或“曲線b”),原因是_________________。
(3)某科研小組向密閉容器中充入一定量的CO和H2合成氣態(tài)甲醇,分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),一段時(shí)間后測(cè)得CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是____________(填選項(xiàng)字母)。
a.使用催化劑A能加快相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率,但催化劑A并未參與反應(yīng)
b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氬氣,CH3OH的產(chǎn)率降低
c.當(dāng)2v(CO)正=v(H2)逆時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
(4)一定溫度下,在容積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物起始投入量 | 2 mol CO、6 mol H2 | a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH(g)(a、b、c均不為零) |
若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的,則該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______,要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則乙容器中c的取值范圍為_____________________________________。
(5)CO與日常生產(chǎn)生活相關(guān)。
①檢測(cè)汽車尾氣中CO含量,可用CO分析儀,工作原理類似于燃料電池,其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體,能傳導(dǎo)O2-。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。
②碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小,是一種綠色化工產(chǎn)品,用CO合成(CH3O)2CO,其電化學(xué)合成原理為4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O,裝置如圖3所示:寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:________________________________________
【答案】CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol 曲線b H2的含量越低,CO的轉(zhuǎn)化率越低 bc 0.25 1﹤c﹤2 CO-2e-+O2-=CO2 2CH3OH+CO-2e-==(CH3O)2CO+2H+
【解析】
(1)利用蓋斯定律:Ⅰ×-Ⅱ×得CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ,再計(jì)算△H;
(2)n(H2):n(CO)=5:2時(shí),相當(dāng)于增大H2濃度,平衡正移,CO的轉(zhuǎn)化率增大;
(3)a.催化劑參加化學(xué)反應(yīng)才能加快反應(yīng)速率;
b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氬氣,體積增大,分壓減小,平衡逆移;
c.反應(yīng)速率與計(jì)量系數(shù)成正比;
(4)根據(jù)理想氣體方程:PV=nRT,壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比,先計(jì)算出平衡時(shí)各物質(zhì)的量,再計(jì)算平衡常數(shù)K=c(CH3OH) ,最后根據(jù)等效平衡分析c的取值范圍;
(5)①負(fù)極CO發(fā)生氧化反應(yīng)與O2-結(jié)合生成CO32-,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移、電荷守恒書寫負(fù)極電極反應(yīng)式;
②陽(yáng)極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成(CH3O)2CO,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移、電荷守恒書寫電極反應(yīng)。
(1)已知:Ⅰ.3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H1=-301.3kJ/mol,Ⅱ.3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0kJ/mol,由蓋斯定律可知Ⅰ×-Ⅱ×得CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ,則△H =(-×301.3+×31.0) kJ/mol=-90.1kJ/mol,即CO與H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol;
(2)n(H2):n(CO)=5:2時(shí),相當(dāng)于增大H2濃度,平衡正移,CO的轉(zhuǎn)化率增大,則n(H2):n(CO)=2:1時(shí)H2的含量越低,平衡逆向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率越低,即圖中表示n(H2):n(CO)=2:1的變化曲線為曲線b;
(3)a.催化劑參加化學(xué)反應(yīng)才能加快反應(yīng)速率,故a錯(cuò)誤;
b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氬氣,體積增大,分壓減小,平衡逆移,CH3OH的產(chǎn)率降低,故b正確;
c.根據(jù)反應(yīng)速率與計(jì)量系數(shù)成正比,當(dāng)2V正(CO)=V逆(H2)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,故c正確;
故答案為bc;
(4)已知甲中反應(yīng)物投入量為:2moLCO、6molH2,則:
根據(jù)理想氣體方程:PV=nRT,壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比,即
(5)①負(fù)極CO發(fā)生氧化反應(yīng)與O2-結(jié)合生成CO32-,負(fù)極電極反應(yīng)式為:CO+2O2--2e-=CO32-;
②陽(yáng)極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移、電荷守恒書寫電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中,加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液,加熱時(shí)藍(lán)色懸濁液變黑,靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。
實(shí)驗(yàn)小組對(duì)影響實(shí)驗(yàn)Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究:
(1)探究乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 實(shí)驗(yàn)Ⅲ |
實(shí)驗(yàn)方案 | ||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色,靜置后底部有大量紅色沉淀 | 加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色,靜置后上層為棕黃色油狀液體,底部有少量紅色沉淀 |
已知:乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng):CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ,生成亮黃色物質(zhì),加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。
① 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
② 乙醛與新制的Cu(OH)2 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
③ 分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的可能原因:______。
(2)探究NaOH溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)Ⅳ | 實(shí)驗(yàn)Ⅴ |
實(shí)驗(yàn)方案 | ||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 加熱,藍(lán)色懸濁液變黑 | 加熱,藍(lán)色懸濁液變紅棕色, 靜置后底部有紅色沉淀 |
依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ→Ⅴ,得出如下結(jié)論:
ⅰ. NaOH溶液濃度一定時(shí),適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。
ⅱ. 乙醛溶液濃度一定時(shí),______。
(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)影響程度的差異。
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)Ⅵ | 實(shí)驗(yàn)Ⅶ |
實(shí)驗(yàn)方案 | ||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 加熱,藍(lán)色懸濁液變黑 | 加熱,靜置后底部有紅色沉淀 |
由以上實(shí)驗(yàn)得出推論: ______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列屬于加成反應(yīng)的是
A.2C2H5+13/2O24CO2+5H2O
B.CH2=CH2+H2CH3CH3
C.+HO—NO2+H2O;
D.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法不正確的是
A. 23g Na與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子數(shù)N(O2)的范圍為:0.25 NA< N(O2)< 0.5 NA
B. 2 mol NO和1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng),反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA
C. 2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應(yīng),放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24L
D. 50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過(guò)程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性,具有較長(zhǎng)的循環(huán)壽命,放電時(shí)的反應(yīng)為:LixC6+Li1—xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.放電時(shí)Li+脫離石墨,經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極
B.充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料
C.隔膜在反應(yīng)過(guò)程中只允許Li+通過(guò)
D.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為:LiFePO4-xe-== Li1-xFePO4+xLi+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):
物理性質(zhì) | 毒性 | 色態(tài) | 揮發(fā)性 | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) |
劇毒 | 金黃色液體 | 易揮發(fā) | -76℃ | 138℃ | |
化學(xué)性質(zhì) | ①300℃以上完全分解 ②S2Cl2+Cl22SCl2 ③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險(xiǎn) ④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣 |
(1)制取少量S2Cl2
實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過(guò)量則會(huì)生在SCl2。
①儀器m的名稱為____________,裝置F中試劑的作用是____________。
②裝置連接順序:A→________→________→________→E→D。
③實(shí)驗(yàn)前打開K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后,再通入一段時(shí)間的氮?dú),其目的?/span>____________。
④為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和____________。
(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸濁液,但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水,其原因是____________。
(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。
①W溶液可以是____________(填標(biāo)號(hào))。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為____________(用含V、m的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaNO2是一種食品添加劑,過(guò)量攝入能致癌。酸性KMnO4 溶液與NaNO2反應(yīng)的方程式是MnO4-+NO2-+―→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是
A. 該反應(yīng)中NO2-被還原
B. 反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH增大
C. 生成1 mol NaNO3需消耗0.2 mol KMnO4
D. 中的粒子是OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】著名化學(xué)家徐光憲獲得“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”,以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中,金屬鈰在空氣中易氧化變暗,受熱時(shí)燃燒,遇水很快反應(yīng)。已知:鈰常見的化合價(jià)為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在
B.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:Ce+4HI=CeI4+2H2↑
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D.四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它們互稱為同位素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO2的資源化利用一直是化學(xué)家們關(guān)注的重要課題,中科院大連化學(xué)物理研究所設(shè)計(jì)了一種新型多功能復(fù)合催化劑,成功地實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油:5CO2(g)+16H2(g)=C5H12(l)+10H2O(l) ΔH=+a kJ/mol (反應(yīng)①),該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。
(1)已知?dú)錃獾娜紵裏釣?/span>286 kJ/mol,若要利用H2的燃燒熱求a的值,則還需要知道一個(gè)反應(yīng)的ΔH,該反應(yīng)是___________。反應(yīng)①在一定條件下具有自發(fā)性,則a_____0(填“>”或“<”)。
(2)向某密閉容器中按一定投料比充入 CO2、H2,控制條件使其發(fā)生反應(yīng):5CO2(g)+16H2(g)C5H12(1)+10H2O(1) ΔH。 測(cè)得H2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示:
則X表示____________,Y1____________Y2(填“>”或“<”)。欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率并提高單位時(shí)間內(nèi)C5H12(l)的產(chǎn)量,可采取的措施是_________(填兩種)。
(3)控制一定溫度、催化劑,按不同投料比[]將反應(yīng)物通入到某密閉容器中,測(cè)得平衡時(shí)C5H12的百分含量與投料比之間的關(guān)系如圖所示,則n0=_____________。
(4)在釕一銠雙金屬催化劑的作用下,CH3OH、CO2、H2可高效地轉(zhuǎn)化為乙酸,反應(yīng)方程式為CH3OH(g)+CO2(g)+H2(g)CH3COOH(g)+H2O(g) ΔH<0。一定溫度下,向某剛性容器中通入等物質(zhì)的量的三種原料氣,測(cè)得體系中的總壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如表所示:
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
p/kPa | 3 | 2.7 | 2.5 | 2.35 | 2.26 | 2.2 | 2.2 |
則反應(yīng)開始到達(dá)平衡的過(guò)程中,v(CO2)=________kPa/min,Kp=_______span>kPa-1。
(5)碳捕捉技術(shù)的發(fā)展也有利于CO2在資源應(yīng)用方面得到充分利用。常溫下,若某次用NaOH溶液捕捉空氣中的CO2所得溶液的pH=10,并測(cè)得溶液中c(HCO3-)=2c(CO32-),則Ka2(H2CO3)=_______mol/L。
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