【題目】著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術獎,以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中,金屬鈰在空氣中易氧化變暗,受熱時燃燒,遇水很快反應。已知:鈰常見的化合價為+3+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是(

A.(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在

B.鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為:Ce+4HI=CeI4+2H2

C.Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

D.四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它們互稱為同位素

【答案】B

【解析】

A.金屬鈰在空氣中易氧化變暗,受熱時燃燒,遇水很快反應,因此鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在,故不選A;

B.金屬鈰可以和強酸HI酸反應生成鹽和氫氣,但是鈰離子具有氧化性,碘離子具有還原性,二者可以繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應,故選B;

C.氧化性是Ce4+>Fe3+,所以用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,可發(fā)生反應,離子方程式為:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,故不選C;

D.質子數(shù)相同,中子數(shù)不同的同一元素的不同核素,互為同位素,故不選D

答案:B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一恒容密閉容器中進行反應2X(g)+Y(g)2Z(g),測得某時刻X、YZ的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,則反應經(jīng)一段時間后,下列測定數(shù)據(jù)一定不正確的是(

A.c(X)=0.25mol·L-1

B.c(Y)=0.15mol·L-1

C.c(X)+c(Y)=0.4mol·L-1

D.c(Z)=0.4mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

(1)已知:Ⅰ.3CO(g)6H2(g) CH3CHCH2(g)3H2O(g) △H1-301.3kJ/mol;

Ⅱ.3CH3OH(g) CH3CHCH2(g)3H2O(g) △H2-31.0kJ/mol。

COH2合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為___________________________________

(2)某科研小組在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下,在500℃時,研究了n(H2)n(CO)分別為21、52CO的轉化率變化情況(如圖1所示),則圖中表示n(H2)n(CO)21的變化曲線為________(曲線a”曲線b”),原因是_________________。

(3)某科研小組向密閉容器中充入一定量的COH2合成氣態(tài)甲醇,分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應,一段時間后測得CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關系如圖2所示。下列說法正確的是____________(填選項字母)

a.使用催化劑A能加快相關化學反應速率,但催化劑A并未參與反應

b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氬氣,CH3OH的產(chǎn)率降低

c.2v(CO)v(H2)時,反應達到平衡狀態(tài)

(4)一定溫度下,在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中,按如下方式加入反應物,一段時間后達到平衡。

容器

反應物起始投入量

2 mol CO6 mol H2

a mol CO、b mol H2c mol CH3OH(g)(a、b、c均不為零)

若甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的,則該溫度下,該反應的平衡常數(shù)K_______,要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則乙容器中c的取值范圍為_____________________________________

(5)CO與日常生產(chǎn)生活相關。

檢測汽車尾氣中CO含量,可用CO分析儀,工作原理類似于燃料電池,其中電解質是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體,能傳導O2。則負極的電極反應式為__________________。

碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小,是一種綠色化工產(chǎn)品,用CO合成(CH3O)2CO,其電化學合成原理為4CH3OH2COO22(CH3O)2CO2H2O,裝置如圖3所示:寫出陽極的電極反應式:________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學方程式書寫錯誤的是

A.乙醇催化氧化制取乙醛:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

C.CH4Cl2混合后光照:CH4Cl2CH2Cl2H2

D.乙酸和乙醇發(fā)生反應生成乙酸乙酯:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組設計如下實驗裝置(圖中夾持裝置省略)測定制備的CaCO3粉末的純度(樣品中雜質不與酸反應,反應前裝置中的CO2已全部排出)。下列說法錯誤的是

A. 緩入空氣的作用是將反應結束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收

B. A裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進入C 裝置而產(chǎn)生誤差

C. 為了防止B 中鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生干擾,必須在BC裝置中間加一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

D. CaCO3樣品的質量為x,C 中取出的沉淀洗凈干燥后的質量為y,則CaCO3的純度為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4溶液反應生成Fe3+和Cr3+,F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示,下列說法中不正確的是

A. 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B. 開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol

C. K2Cr2O7與FeSO4反應的物質的量之比為1∶3

D. 圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I===2Fe2++I2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某些資料認為NO不能與Na2O2反應。有同學提出質疑,他認為NO易與O2發(fā)生反應,應該更容易被Na2O2氧化。

查閱資料:a.2NONa2O2=2NaNO2

b6NaNO23H2SO4()=3Na2SO42HNO34NO↑2H2O

c.酸性條件下,NO能被MnO4氧化成NO3

該同學利用如圖中裝置來探究NONa2O2的反應(裝置可重復使用)。

(1)裝置連接的順序為A→_______________A中生成NO的化學方程式____________

(2)裝置C的作用是_________________;

(3)裝置E的作用是_________________,發(fā)生反應的離子方程式為______________;

(4)充分反應后,檢驗D裝置中是否生成了NaNO2的實驗操作是______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于蔗糖屬于非還原型糖,而其水解產(chǎn)物具有還原性的實驗方案的說法中,正確的是

A. 驗證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序:④③

B. 驗證蔗糖屬于非還原型糖的操作順序:③⑤

C. 驗證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序:①④⑤

D. 驗證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序:①⑤②④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

A.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

B.H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.實驗室制取乙酸乙酯時,將乙酸乙酯不斷蒸出

D.石灰?guī)r受地下水長期溶蝕形成溶洞

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