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【題目】下列根據實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

溶液X不一定含有SO42－

B

向FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl向溶液平衡體系中加入少量固體KCl

體系顏色無變化

KCl不能使該平衡移動

C

向濃度均為0.1mol·L－1NaOH和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D

向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液

均有固體析出

蛋白質均發(fā)生變性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液X不一定含有 ，還可能是，故A正確；

B.向溶液平衡體系中加入少量固體KCl，體系顏色無變化，KCl不能使該平衡移動，故B正確；

C.向濃度均為0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量溶液出現(xiàn)黃色沉淀，則，故C正確；

D.向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和溶液均有固體析出，前者蛋白質發(fā)生鹽析，后者蛋白質發(fā)生變性，故D錯誤；

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Fe做陽極，碳棒做陰極在U形管中電解飽和食鹽水時。下列說法錯誤的是（ ）

A.陽極可得到氯氣

B.陰極發(fā)生的反應是：2H++2e—= H2↑

C.最終溶液中有紅褐色沉淀產生

D.向陰極附近溶液中滴加酚酞時，溶液變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某無色溶液用激光筆照射無丁達爾現(xiàn)象，加入FeCl3后溶液顯色．下列各組微粒在此溶液可以大量共存的是

A.Na+、K+、Fe2+、Cl-

B.K+、Fe2+、NO3-、Fe(OH)3（膠體）

C.Cl-、SCN-、NH4+、葡萄糖分子

D.OH-、Na+、苯酚、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5.1 g鎂鋁合金溶于60 mL 5.0mol·LHSO溶液中，完全溶解后再加入a mL10.0 mol·L的NaOH溶液，此時溶液中的Mg、Al恰好完全沉淀，再繼續(xù)滴加5 mL該NaOH溶液，得到的沉淀質量為9.7 g。

(1)當加入a=_________mLNaOH溶液時，可使溶液中的Mg和Al恰好完全沉淀。沉淀的最大值為__________ g。

(2)計算合金溶于硫酸時所產生的氫氣在標準狀況下的體積___________。(寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳是一種常用的有機催化劑，且在電磁領域應用廣泛。某工廠以含鎳廢料(主要含NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2、CaO)為原料制備鎳單質的流程如下：

已知：ⅰ.Ni2＋在弱酸性環(huán)境中易水解，氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)；

ⅱ.常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，離子濃度低于1×10-5 mol·L-1時，認為沉淀完全。

回答下列問題：

(1)“粉碎”的目的是____________；“濾渣1”的主要成分為____________。

(2)“轉化Ⅰ”的目的為___________________(用離子方程式表示)。

(3)為了更加環(huán)保，有人用H2O2代替NaClO進行“轉化Ⅰ”，發(fā)現(xiàn)所用H2O2遠遠高于理論用量，分析造成這一結果的原因為__________________。

(4)調pH的目的是沉淀溶液中的鐵和鋁，調節(jié)pH=5時，________(選填“能”或“不能”)達到目的，“試劑X”可以是________(填選項字母)。

A.FeO B.Fe2O3 C.NiO D.Al2O3

(5)N2H4的電子式為___________；“轉化Ⅱ”中發(fā)生反應的離子方程式為________。

(6)工業(yè)上也可取“濾液2”，利用電沉積法制取金屬Ni，電解裝置如下。電解過程中鎳棒上可能發(fā)生的電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據測定結果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是

A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.點溶液中存在如下關系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO－) +c(ClO3－) +c(OH－)

C.點溶液中各離子濃度：c(Na+)＞ c(Cl－) ＞c(ClO3－) =c(ClO－)＞ c(OH－) ＞c(H+)

D.t2~t4，ClO－的物質的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2 ClO－=Cl－+ClO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各裝置圖的敘述不正確的是

A.用圖裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質CuSO4溶液濃度變小

B.圖表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)增大O2的濃度對反應速率的影響

C.圖表示中和熱測定的實驗裝置圖

D.圖裝置鹽橋中KCl的Cl－移向左燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。實驗室利用下圖裝置制備亞硝酸鈉，并測定所制亞硝酸鈉的純度。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)

Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。

(1)盛放濃HNO3的儀器的名稱為__________；裝置B的作用是______________。

(2)裝置E中制取NaNO2的化學方程式為___________________。

(3)多余的NO在裝置F中被氧化為NO3-，反應的離子方程式為_____________。

(4)實驗結束后打開A中彈簧夾，通入N2的目的是_______________。

Ⅱ.亞硝酸鈉純度的測定。

當Na2O2完全反應后，E中產生的固體除NaNO2外，還可能有NaNO3。測定亞硝酸鈉純度的步驟如下：

步驟一：取反應后的固體4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，將溶液中的NO2-和NO3-全部還原為NO，并通入足量N2，將NO全部趕出，最后將溶液稀釋至1000 mL。

步驟二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示劑，用0.050 mol/L的Na2S2O3標準液滴定，發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00 mL。

(5)步驟二中達到滴定終點的標志為______________________。

(6)混合固體中NaNO2的質量分數(shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)

(7)若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，則測得亞硝酸鈉的純度________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙�；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：

+(CH3CO)2O +CH3COOH

水楊酸 酸酐 乙酰水楊酸

水楊酸

醋酸酐

乙酰水楊酸

熔點/℃

157~159

-72~74

135~138

相對密度/(g/cm3)

1.44

1.10

1.35

相對分子質量

138

102

180

實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內溫度在70℃左右，充分反應。稍冷后進行如下操作：

①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。

②所得結晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。

回答下列問題：

(1)該合成反應中最好采用__________加熱(填標號)。

A. 酒精燈 B.熱水浴 C.煤氣燈 D.電爐

(2)下列玻璃儀器中，①中需使用的有________(填標號)。

(3)①中需使用冷水，目的是_________________________。

(4)②中的主要化學反應方程式是：____________________。

(5)④采用的純化方法為____________。

(6)本實驗的產率為_________%。

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