在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，當(dāng)加入下列物質(zhì)時(shí)可使其電離程度和pH都減小的是（　�。�
A、CH3COONa濃溶液
B、NH3?H2O
C、濃鹽酸
D、H2O
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：A．加入醋酸鈉溶液，醋酸根離子濃度增大抑制醋酸電離；
B．加入一水合氨，氫離子和一水合氨反應(yīng)生成水和銨根離子，促進(jìn)醋酸電離；
C．加入濃鹽酸，氫離子濃度在抑制醋酸電離；
D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離．
解答： 解：A．加入醋酸鈉溶液，醋酸根離子濃度增大抑制醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，故A錯(cuò)誤；
B．加入一水合氨，氫離子和一水合氨反應(yīng)生成水和銨根離子，促進(jìn)醋酸電離，氫離子濃度減小，溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；
C．加入濃鹽酸，氫離子濃度在抑制醋酸電離，但溶液中氫離子濃度增大，則醋酸的電離程度及pH都減小，故C正確；
D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，則醋酸電離程度及pH都增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)影響弱電解質(zhì)電離因素分析解答，注意稀釋醋酸時(shí)溶液中氫離子濃度減小但氫氧根離子濃度增大，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯含有的分子數(shù)為NA
②12.4g自磷含有的P-P鍵數(shù)是0.6NA
③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
④60g SiO2晶體中含有2NA個(gè)Si一0鍵
⑤lmol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為7NA
⑥500mL lmo1?L-1的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子為1.5NA．
A、①④B、②⑥C、③⑤D、②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1-18號(hào)元素的離子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)c＞b
B、離子的還原性C2-＞D-
C、氫化物的穩(wěn)定性H2C＞HD
D、離子半徑A3+＞B+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

T℃時(shí)，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的  濃度變化如圖（Ⅰ）所示．保持其它條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分?jǐn)?shù)變化如圖（Ⅱ）所示，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、圖（Ⅱ）中T1＞T2，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、t2 min時(shí)，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大
D、T℃時(shí)，若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為：0.4mol?L-1 X、0.4mol?L-1 Y、0.2mol/L Z保持其他條件不變，達(dá)到平衡時(shí)z的濃度為0.4 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去下列各混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所加試劑和采用的方法均正確的是（　　）
選項(xiàng)需除雜的物質(zhì)所加試劑主要操作
ANa2CO3（NaHCO3）不加任何試劑加熱
BAl2O3（SiO2）NaOH溶液過(guò)濾
CNO（NO2）NaOH溶液洗氣
DCO2（SO2）Na2CO3溶液洗氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蒸干下列物質(zhì)可以得到溶質(zhì)本身的是（　�。�
A、AlCl3溶液
B、NaHCO3溶液
C、Fe2（SO4）3溶液
D、CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是（　　）
A、酸：H2S、H2O、H2SO4、H2CO3
B、堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3
C、銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2O
D、氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類(lèi)法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法．下列分類(lèi)合理的是（　　）
A、根據(jù)分子中含有的氫原子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
B、根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為：“化合，分解，置換，復(fù)分解”四類(lèi)
C、根據(jù)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
D、KOH和NH3?H2O都是堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

12g Mg與足量的稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后得到200ml溶液，求生成MgCl2的物質(zhì)的量濃度為多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多能收集到多少升氣體？

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