Question

已知1-18號元素的離子_aA³⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構，下列關系正確的是（　�。�

• A、質(zhì)子數(shù)c＞b
• B、離子的還原性C^2-＞D^-
• C、氫化物的穩(wěn)定性H₂C＞HD
• D、離子半徑A³⁺＞B⁺

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素的離子：_aA³⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構，則核外電子數(shù)相等，所以有：a-3=b-1=c+2=d+1，C、D為非金屬，應處于第二周期，A、B為金屬應處于第三周期，結(jié)合離子所帶電荷，可知C為O元素，D為F元素，A為Al元素，B為Na元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答： 解：短周期元素的離子：_aA³⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構，則核外電子數(shù)相等，所以有：a-3=b-1=c+2=d+1，C、D為非金屬，應處于第二周期，A、B為金屬應處于第三周期，結(jié)合離子所帶電荷，可知C為O元素，D為F元素，A為Al元素，B為Na元素，
A．B為Na元素，C為O元素，故b=11、c=8，則質(zhì)子數(shù)：b＞c，故A錯誤；
B．同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性增強，故非金屬性O＜F，則離子還原性：O^2-＞F^-，故B正確；
C．同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性增強，故非金屬性O＜F，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞H₂O，故C錯誤；
D．電子層結(jié)構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r（Al³⁺）＜r（Na⁺），故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查結(jié)構與位置關系、元素周期律等，難度中等，注意元素周期律的理解掌握，也可以根據(jù)電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置而不需要推斷具體的元素．