10．對食物的酸、堿性判斷正確的是（　　）
A．蘋果是酸性食物B．梨、桃是堿性食物
C．豬肉、牛肉是堿性食物D．巧克力、奶油是堿性食物

分析 酸性食物：含硫、磷、氯等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終代謝產(chǎn)物常呈酸性，如肉、蛋魚等動物食品及豆類和谷類等．
堿性食物：含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，如，蔬菜、水果、乳類、大豆和菌類等．

解答 解：A．蘋果屬于水果，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，屬于堿性食物，故A錯誤；
B．梨、桃屬于水果，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，屬于堿性食物，故B正確；
C．豬肉、牛肉富含蛋白質(zhì)，在體內(nèi)的最終代謝產(chǎn)物常含氮，屬于酸性食物，故C錯誤；
D．巧克力、奶油富含脂肪，在體內(nèi)的最終代謝產(chǎn)物常呈酸性，屬于酸性食物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了食物的酸堿性，難度不大，判斷食物的酸堿性，并非根據(jù)人們的味覺、也不是根據(jù)食物溶于水中的化學性，而是根據(jù)食物進入人體后所生成的最終代謝物的酸堿性而定．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．x、y、z為三種氣體，把a mol x和b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反應，x+2y?2z達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足n（x）+n（y）=n（z），則y的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．$\frac{a+b}{5×100%}$B．$\frac{2（a+b）}{5b×100%}$C．$\frac{200（a+b）}{5b}$%D．$\frac{（a+b）}{5a×100%}$

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．在各種含鈣的食品中，人體對牛奶中的鈣的吸收率最高，一杯牛奶約200mL，其中含鈣元素0.22g．牛奶不能與含有草酸（H2C2O4）的食品（如巧克力、菠粟等）同食，是因為草酸能與牛奶中的含鈣化合物反應，生成不溶性的草酸鈣（CaC2O4），影響鈣的吸收．請計算：
（1）若牛奶中鈣元素均以Ca2+形式計，牛奶中Ca2+的物質(zhì)的量濃度是多少；
（2）若一杯牛奶中的含鈣化合物恰好與草酸完全反應，消耗草酸的質(zhì)量是多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說不正確的是（　�。�
A．合成纖維和光導纖維都屬于新型無機非金屬材料
B．“地溝油”禁止食用，但經(jīng)過加T處理后，可以用來制取肥皂和生物柴油
C．大力推廣應用“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物、氮氧化物對空氣的污染
D．利用丁達爾效應鑒別 Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（　　）
A．早晨的樹林里會看到太陽透過樹葉射出的美麗光束
B．渾濁的水可以用明礬凈化
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．尿毒癥患者做“血液透析”

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，寫出所加的試劑及有關(guān)反應的離子方程式．
Na2CO3溶液（NaHCO3）：試劑NaOH溶液，離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-；加入酚酞呈紅色的溶液：SO42-、K+、Cl-、HSO3-分別都不能大量共存（常溫下）
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+； pH=2的溶液：NO3-、Fe2+、Na+、Al3+分別都可以大量共存（常溫下）
C．已知：25℃時，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的KSP=7.42×10-11，25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2 可以轉(zhuǎn)化為MgF2
D．表示H2燃燒熱的化學方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）；△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某混合氣體X含H2、CO、CH4中的一種或幾種組成．將X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個洗氣瓶．試回答下列問題：
（1）若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則氣體X是H2．
（2）若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì)量增加，則氣體X是CO．
（3）若A、B兩個洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則氣體X可能是CH4或者CH4和H2或者CH4和CO或者H2和CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．乙酸正丁酯是無色透明有愉快果香氣味的液體，可由乙酸和正丁醇制備．反應的化學方程式如下：
CH3COOH+CH2CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
發(fā)生的副反應如下：2CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$
CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$
有關(guān)化合物的物理性質(zhì)見表：
化合物密度（g•cm-3）水溶性沸點（℃）
冰乙酸1.05易溶118.1
正丁醇0.80微溶117.2
正丁醚0.77不溶142.0
乙酸正丁酯0.90微溶126.5
已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點為90.7℃．
合成：
方案甲：采用裝置甲（分水器預先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入13.8mL（0.150mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸和2g沸石，搖勻．按下圖安裝好帶分水器的回流反應裝置，通冷卻水，圓底燒瓶在電熱套上加熱煮沸．在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水層液面仍保持原來高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中）．反應基本完成后，停止加熱．
方案乙：采用裝置乙，加料方式與方案甲相同．加熱回流，反應60min后停止加熱．

提純：甲乙兩方案均采用蒸餾方法．操作如下：

請回答：
（1）方案甲中使用分水器不斷分離除去水的目的是有利于平衡向生成乙酸正丁酯的反應方向移動．
（2）儀器a的名稱接受器或牛角管，儀器b的名稱球形冷凝管．
（3）提純過程中，步驟②的目的是為了除去有機層中殘留的酸，步驟④加入少量無水MgSO4的目的是干燥．
（4）下列有關(guān)洗滌過程中分液漏斗的使用正確的是AB．
A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的玻璃塞和旋塞芯處不漏水即可使用
B．洗滌時振搖放氣操作應如圖所示

C．放出下層液體時，不需將要玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
D．洗滌完成后，先放出下層液體，然后繼續(xù)從下口放出有機層置于干燥的錐形瓶中
（5）按裝置丙蒸餾，最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是正丁醚；若按圖丁放置溫度計，則收集到的產(chǎn)品餾分中還含有正丁醇．
（6）實驗結(jié)果表明方案甲的產(chǎn)率較高，原因是通過分水器及時分離出產(chǎn)物水，有利于酯化反應的進行，提高酯的產(chǎn)率．

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