15．用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，寫(xiě)出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
Na2CO3溶液（NaHCO3）：試劑NaOH溶液，離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

分析 碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，結(jié)合離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求解答．

解答 解：碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則試劑為NaOH溶液、發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
故答案為：NaOH溶液；HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向有足量Na2O2的密閉容器中通入x mol CO和y mol H2的混合氣體，再通入z mol O2，并用電火花使其充分反應(yīng)，有關(guān)容器內(nèi)反應(yīng)的下列敘述不正確的是（　　）
A．參加反應(yīng)的Na2O2為（x+y）mol
B．反應(yīng)后容器內(nèi)有O2 （x+y） mol
C．反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為（溫度不變）：（x+y+z）/z
D．反應(yīng)后生成了x mol Na2CO3 和2y mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．已知A為單質(zhì)，與某物質(zhì)反應(yīng)生成氣體與B．有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化；

試回答：
（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式FeCl2；D的化學(xué)式KCl；
（2）寫(xiě)出由D轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式Cl-+Ag+═AgCl↓；
（3）寫(xiě)出由F轉(zhuǎn)變成G的離子方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．含6.02×1024個(gè)中子的188O的質(zhì)量是（　�。�
A．18gB．16gC．8gD．10g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是（　�。�
A．蘋(píng)果是酸性食物B．梨、桃是堿性食物
C．豬肉、牛肉是堿性食物D．巧克力、奶油是堿性食物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在含有NA個(gè)CH3COO-的醋酸溶液中，H+數(shù)目略大于NA
B．1molCl2和足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽(yáng)極質(zhì)量減小32g
D．標(biāo)況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組微粒在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br-、H2O2
B．含大量NO3-的溶液：Fe2+、SO42-、H+
C．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：NH4+、CrO42-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．為了探究氯水的漂白性，某化學(xué)興趣小組從A、B、C、D中選用儀器制備干燥、純凈的氯氣，并設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）不考慮收集氣體，若氣流從左向右制備干燥、純凈的氯氣時(shí)儀器連接順序?yàn)锳CC（填寫(xiě)字母，儀器可以重復(fù)使用）．
（3）將干燥的氯氣通入后，E圖集氣瓶中濕潤(rùn)的有色布條很快褪色，而干燥的有色布條沒(méi)有很快褪色，由此認(rèn)為HClO（填化學(xué)式）具有漂白性．甲同學(xué)認(rèn)為興趣小組的設(shè)計(jì)存在缺陷，應(yīng)該做如下修改：先通過(guò)干燥的有色布條，再通過(guò)濕潤(rùn)的有色布條
（4）E的燒杯中NaOH溶液所起的作用是吸收過(guò)量的氯氣，燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（5）為保證實(shí)驗(yàn)安全，當(dāng)氯氣以每分鐘1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速勻速通入時(shí)，若實(shí)驗(yàn)需耗時(shí)5min，小燒杯中盛2mol．L-1NaOH溶液的體積至少應(yīng)為250mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)．近年來(lái)霧霾問(wèn)題已成為百姓所關(guān)注的主要問(wèn)題，今年入秋以來(lái)，我國(guó)大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩．回答下列問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AC
A．光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳?xì)浠衔锸茏贤饩�作用后產(chǎn)生的有毒煙霧
B．PH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致臭氧空洞的加劇
（2）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”．現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：
①工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（兩個(gè)）；不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸銅的原因是生成等量的硫酸銅時(shí)需要硫酸較多且生成的二氧化硫污染環(huán)境（答兩點(diǎn)）
②在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
③若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
④將8gFe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無(wú)剩余，為了中和過(guò)量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol•L-1的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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