10．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　�。�
A．S+O2═2SO2；△H=-269kJ/mol（反應(yīng)熱）
B．2NO2（g）═O2（g）+2NO（g）；△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）
C．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）
D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

分析 A．熱化學(xué)方程式中必須注明物質(zhì)所處狀態(tài)；
B．二氧化氮分解生成氧氣和NO的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
C．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，液態(tài)水比氣態(tài)水穩(wěn)定，
D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則中和熱為負(fù)值．

解答 解：A．物質(zhì)所處狀態(tài)影響具有能量，所以熱化學(xué)方程式中必須注明其狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化氮分解的熱化學(xué)方程式為：2NO2（g）═O2（g）+2NO（g）△H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱），故B正確；
C．乙醇燃燒熱中液態(tài)水更穩(wěn)定，正確的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱），故C錯(cuò)誤；
D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，正確的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和熱），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫判斷，題目難度不大，明確燃燒熱、中和熱的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：
（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA．
（2）下列有關(guān)說法正確的是ABCF（填字母）．
A．b、c、d元素的非金屬性逐漸增大
B．f、g、h元素的原子半徑逐漸減小
C．md2與bd2的化學(xué)性質(zhì)類似，都具有氧化性
D．e、n的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱：e＞n
E．a(chǎn)、f分別與d組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型完全相同
F．該表中只有5種元素組成的單質(zhì)具有導(dǎo)電性
（3）a、c、n按原子個(gè)數(shù)比為4：1：1構(gòu)成的化合物的電子式是，其中含有的
化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、離子鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列給出的形式能夠表示水的電離的是（　�。�
A．H2O═H++OH-B．2H2O?H3O++OH-C．H2O?2H++O2-D．H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．為了提高氮水中次氯酸的濃度，增強(qiáng)氯水的漂白力，可向氯水中加入的試劑是（　�。�
A．CaCO3B．Na2SO3C．H2SO4D．Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表1所示：
表1
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價(jià)，A的電負(fù)性＞B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據(jù)表2有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵C-C、C-N、C-S的鍵能大，紫外光的能量足以使這些鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．
表2
共價(jià)鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3．
（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表3：
表3
離子晶體NaClKClCaO
晶格能（kJ•mol-1）7867153401
則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個(gè)．
（4）金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉
原料的是CrO2．
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號(hào)）．
A．離子鍵         B．極性鍵C．金屬鍵         D．配位鍵E．氫鍵           F．非極性鍵
（6）溫室效應(yīng)主要由CO2引起，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有1mol CH4生成，則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，含pM2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy，及可吸入顆粒等．
（1）pM2.5的霧霾中能形成酸雨的物質(zhì)是SO2和NOX．
（2）為消除NOx對(duì)環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無污染的氣體．
已知：
4NH3（g）+5O2（g）?4O（g）+6H2O （g）△H=-900.0kJ•moL-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.0kJ•moL-1
已知NH3（g）與NO（g）在一定條件下反應(yīng)，生成無污染氣體，請(qǐng)寫出轉(zhuǎn)化過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1800.0kJ/mol．
（3）對(duì)于反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g），在恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入等物質(zhì)的N2和O2．下列方法中可以說明可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是d．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
b．混合氣體密度不再變化
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
d．NO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
（4）如圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4，陰極的電極反應(yīng)式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O，物質(zhì)A是硫酸（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有A、D、E、X、Y、Z、W七種元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用；W是一種常見的金屬，其元素的含量位于地殼中元素含量的第四位．
（1）Y形成的簡(jiǎn)單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知當(dāng)1mol甲完全參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．
（3）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y．已知反應(yīng)生成 1gY固體單質(zhì)時(shí)放出8.4kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8 kJ•molˉ1 ．
（4）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物乙，其溶液顯堿性，則該化合物所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．將化合物乙加入到WZ2的溶液中，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．有關(guān)說法正確的是（　　）
A．線段BC代表Cl-數(shù)目的變化情況
B．原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/L
C．當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4 Cl-
D．原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．某電中性單核粒子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，該粒子是${\;}_{6}^{13}$C
B．在Na+、O2-、Cl、Cl-四種粒子中，半徑最大的是Cl-，半徑最小的是Na+
C．在離子RO3n-中共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是A-x+n+24
D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

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