Question

14．下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：
（1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA．
（2）下列有關(guān)說法正確的是ABCF（填字母）．
A．b、c、d元素的非金屬性逐漸增大
B．f、g、h元素的原子半徑逐漸減小
C．md₂與bd₂的化學(xué)性質(zhì)類似，都具有氧化性
D．e、n的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱：e＞n
E．a(chǎn)、f分別與d組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型完全相同
F．該表中只有5種元素組成的單質(zhì)具有導(dǎo)電性
（3）a、c、n按原子個數(shù)比為4：1：1構(gòu)成的化合物的電子式是，其中含有的
化學(xué)鍵類型為共價鍵、離子鍵．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置，可知a為H，b為C，c為N，d為O，e為F，f為Na，g為Mg，h為Al，m為S，n為Cl，p為Ca．
（1）由m的位置可知其位于周期表中第三周期ⅥA族；
（2）A．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)；
B．同周期自左而右原子半徑減小；
C．SO₂與CO₂均為酸性氧化物，都具有氧化性；
D．F元素沒有最高價含氧酸；
E．a(chǎn)與d組成的化合物有H₂O、H₂O₂，均屬于共價化合物，f分別與d組成的化合物有Na₂O、Na₂O₂，屬于離子化合物；
F．金屬單質(zhì)導(dǎo)電，石墨也導(dǎo)電；
（3）a、c、n按原子個數(shù)比為4：1：1構(gòu)成的化合物NH₄Cl，由銨根離子與氯離子構(gòu)成．

解答 解：由元素在周期表中的位置，可知a為H，b為C，c為N，d為O，e為F，f為Na，g為Mg，h為Al，m為S，n為Cl，p為Ca．
（1）由m的位置可知其位于周期表中第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；
（2）A．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，b、c、d元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，f、g、h元素的原子半徑逐漸減小，故B正確；
C．SO₂與CO₂均為酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)相似，S元素處于中間價態(tài)、C元素處于最高價，都具有氧化性，故C正確；
D．F元素沒有最高價含氧酸，故D錯誤；
E．a(chǎn)與d組成的化合物有H₂O、H₂O₂，均屬于共價化合物，含有共價鍵，f分別與d組成的化合物有Na₂O、Na₂O₂，屬于離子化合物，含有離子鍵，過氧化鈉還含有共價鍵，故E錯誤；
F．金屬單質(zhì)Na、Mg、Al、Ca可以導(dǎo)電，石墨也導(dǎo)電，故F正確；
故選：ABCF；
（3）a、c、n按原子個數(shù)比為4：1：1構(gòu)成的化合物NH₄Cl，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意對周期表與元素周期律的熟練掌握，（2）中D選項(xiàng)為易錯點(diǎn)，學(xué)生容易忽略F元素沒有最高價含氧酸．