【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

B. 5.6g金屬鐵變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)為0. 3NA

C. 常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D. 1mol/L NaOH溶液中Na+的數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】A、64gSO2的物質(zhì)的量為,一個SO2分子中含有3個原子，所以1mol SO2中含有的原子個數(shù)為3NA。正確；B、5.6g金屬鐵的物質(zhì)的量為，0.1mol鐵原子失去0.3NA電子變?yōu)槿齼r(jià)鐵離子，0.1mol鐵原子失去0.2NA電子變?yōu)槎䞍r(jià)鐵離子。錯誤；C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算。錯誤；D、題干沒有知名1mol/LNaOH溶液的體積，所以不能確定鈉離子的數(shù)目。錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是

A. Ba(0H)28H20與NH4Cl反應(yīng) B. 工業(yè)合成氨

C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) D. 葡荀糖在人體內(nèi)生理氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中溶有的離子是（ ）
A.一定溶有SO42﹣
B.一定溶有CO32﹣
C.一定溶有Ag+
D.可能有SO42﹣也可能有Ag+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是（ ）

A. 用 Ba(OH)2 處理含 Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染

B. 某由 C、H、O 三種元素組成的有機(jī)物球棍模型如圖，該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中（不考慮立體異構(gòu)），能與 NaHCO3反應(yīng)放出 CO2的只有 3 種

C. 隔夜蔬菜中的部分硝酸鹽被氧化為有毒的亞硝酸鹽

D. 向鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色褪去，該過程中發(fā)生的反應(yīng)為 2Al＋3Ag2S=6Ag＋Al2S3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知（CH3COOH）2（g）2CH3COOH（g），經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得不同壓強(qiáng)下，體系的平均摩爾質(zhì)量隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A.該過程的△H＜0
B.氣體壓強(qiáng)：p（a）＜p（b）=p（c）
C.平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
D.測定乙酸的相對分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=lgKa，25℃時(shí)，H2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol/LH2A 溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. A 點(diǎn)所得溶液中：V0＜10 mL

B. B 點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C. C 點(diǎn)所得溶液中：c(A2-)= c(Na+)—c(HA-)—c(H2A)

D. D 點(diǎn)所得溶液中 A2-水解平衡常數(shù) Kh1=107.19

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A.質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同
B.質(zhì)量數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
C.金屬性越活潑，其原子在反應(yīng)中越易失去電子
D.非金屬性越活潑，其陰離子越難失去電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ， 該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是；
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個方向進(jìn)行？ ． （選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”）．
（4）若830℃時(shí)，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)焊接鋼管時(shí)常用13755Cs進(jìn)行“無損探傷”，這里的“137”是指該原子的（ ）
A.質(zhì)子數(shù)
B.中子數(shù)
C.電子數(shù)
D.質(zhì)量數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案