Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表

元素代號	L	M	X	R	T
原子半徑（nm）	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列說法正確的是（　�。�

• A、離子半徑大�。簉（M³⁺）＞r（T^2-）
• B、R的氧化物對應的水化物不可能具有兩性
• C、X單質在氧氣中燃燒生成XO₃
• D、L、T形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，T和X的最低化合價相同，應位于相同主族，可知X為S元素，L、R只有正價+2，原子半徑L＞R，則L為Mg元素，R為Be元素；M只有+3價，原子半徑大于S元素，則M為Al元素，結合元素單質化合物的性質以及元素周期律解答．

解答： 解：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，T和X的最低化合價相同，應位于相同主族，可知X為S元素，L、R只有正價+2，原子半徑L＞R，則L為Mg元素，R為Be元素；M只有+3價，原子半徑大于S元素，則M為Al元素，
A．O^2-、Al³⁺離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r（Al³⁺）＜r（O^2-），故A錯誤；
B．根據(jù)對角線規(guī)則，Be與Al的性質相似，Be的氧化物對應的水化物應具有兩性，故B錯誤；
C．硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，故C錯誤；
D．L²⁺的核外電子數(shù)為12-2=10，T^2-的核外電子數(shù)為8-（-2）=10，二者含有電子數(shù)相等，故D正確．
故選D．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵，注意B選項中對角線規(guī)則應用，難度不大．