8．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

分析 A、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下1mol氣體體積為22.4L；
B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
C、3.01×1023個(gè)SO2分子即0.5molSO2的質(zhì)量為0.5×64g=32g；
D、質(zhì)量的單位為克．

解答 解：A、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下1mol氣體體積為22.4L，而不是任何物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，所以CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯(cuò)誤；
C、3.01×1023個(gè)SO2分子即0.5molSO2的質(zhì)量為0.5×64g=32g，故C正確；
D、質(zhì)量的單位為克，所以1 mol H2O的質(zhì)量為18g，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查想對(duì)物質(zhì)的量的有關(guān)知識(shí)的理解與在解題中應(yīng)用的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進(jìn)行究． 以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）．

（1）A與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）若B為呼吸面具中的供養(yǎng)劑，其供養(yǎng)時(shí)每生成1mol O2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA．
（3）200℃時(shí)，11.6g CO2和 H2O 的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為23.2．
（4）寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式：OH-+H+=H2O．
（5）某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：
銀白色$\stackrel{①}{→}$變灰暗$\stackrel{②}{→}$變白色$\stackrel{③}{→}$出現(xiàn)液滴$\stackrel{④}{→}$白色固體
則下列說法正確的是A
A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)                  B．①變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^氧化鈉
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液  D．④只發(fā)生物理變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{34}S$B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．H2O2的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以Al（OH）3、H2SO4、工業(yè)（NH4）2SO4（含F(xiàn)eSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖：

回答下列問題：
（1）寫H2O2的作用是氧化亞鐵離子為鐵離子并寫出該步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（2）如何檢驗(yàn)中和反應(yīng)后濾渣中陽離子已完全除盡？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去；若溶液變紅，則未除盡；
（3）寫出工業(yè)制備金屬鋁的化學(xué)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解：4A=4B+C+2D，生成物均為氣體．現(xiàn)測得生成的氣體質(zhì)量是相同狀況下同體積H2質(zhì)量的18倍，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是63 g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下的剛性密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）　已達(dá)到平衡狀態(tài)（　　）
①混合氣體的壓強(qiáng) 　  ②混合氣體的密度　   ③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
④氣體的總物質(zhì)的量   ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．
A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對(duì)室溫下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改變時(shí)，說法正確的是（　�。�
A．加水稀釋到原體積的10倍，溶液的pH=4
B．加水稀釋，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變，n（OH-）增大
C．加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7
D．加入少量醋酸鈉固體，則平衡CH3COOH?CH3COO-+H+逆向移動(dòng)，K變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B是過濾．
（2）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
（3）若先加入鹽酸再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度．
（4）判斷Na2CO3已過量的方法是取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)
D．凡是氧化還原反應(yīng)都不可能是復(fù)分解反應(yīng)

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