Question

【題目】有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性；

②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；

③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液；

a．溶液從酸性變?yōu)橹行�；b.溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題。

（1）由①可以排除________________________的存在。

（2）由②可以證明________的存在；同時排除 的存在。

（3）由③可以證明_____________的存在；寫出c、d所涉及的化學方程式，是離子反應的用離子方程式表示：c________________；d________________。

（4）由④可以排除________的存在。

Answer 1

【答案】（1）CO32-、AlO2-；（2）I－，F(xiàn)e3＋、NO3-；（3）Al3＋、NH4+，Al(OH)3＋OH－===AlO2-＋2H2O，NH3·H2O NH3↑＋H2O；（4）SO42-。

【解析】

試題分析：①溶液顯強酸性，說明有大量H＋存在，因此CO32－、AlO2－不存在；②CCl4層呈紫紅色，說明產(chǎn)生I2，溶液中有I－，沒有Fe3＋存在，因為它們發(fā)生氧化還原反應，NO3－在酸性條件下具有強氧化性，能把I－氧化成I2，因此也沒有NO3－，；③a、滴加氫氧化鈉溶液，首先中和H＋，b、產(chǎn)生沉淀，且沉淀完全溶解，說明原溶液中存在Al3＋，發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，d、加熱有氣體產(chǎn)生，此氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明此氣體為NH3，原溶液中含有NH4＋，NH4＋＋OH－=NH3·H2O，NH3·H2O NH3↑＋H2O，④得到堿性溶液，加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀只能是BaCO3，說明原溶液含有Ba2＋，一定不含有SO42－，因此原溶液中一定存在的離子是：NH4＋、Ba2＋、Al3＋、I－、H＋，一定不存在的離子是Fe3＋、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－，可能存在的離子是K＋。