2．下列電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個(gè)不同的是（　　）
A．
鋅錳堿性電池		B．
硅太陽能電池		C．
氫燃料電池		D．
鉛蓄電池

分析 A．鋅錳堿性電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；
B．硅太陽能電池，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
C．氫燃料電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；
D．鉛蓄電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．

解答 解：A．鋅錳堿性電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；
B．硅太陽能電池，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
C．氫燃料電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；
D．鉛蓄電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；
所以B能量轉(zhuǎn)化形式與其它三個(gè)不同，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電池的能量轉(zhuǎn)化形式，比較簡(jiǎn)單，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．食用加碘鹽可預(yù)防碘缺乏癥，下圖為市售一種“加碘鹽”包裝袋上的說明
配料表精制海鹽、碘酸鉀
含碘量20～40mg/kg
分裝日期見封底
儲(chǔ)藏方法密封、避光、防潮
使用方法烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽
（1）碘是人體內(nèi)合成甲狀腺激素的主要原料．
（2）食鹽中加碘，這里的碘是指元素（填“元素”、“原子”或“單質(zhì)”）．
（3）食鹽中碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3，其中碘元素的化合價(jià)為+5．
（4）根據(jù)碘鹽使用方法可推測(cè)碘酸鉀在受熱時(shí)容易分解．實(shí)驗(yàn)室可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液，檢查食鹽中含碘酸鉀，反應(yīng)方程式為5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，此反應(yīng)的氧化劑是KIO3（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．取2 L 1 mol/L AlCl3溶液，其所含Al3+的數(shù)目為2NA
B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸所消耗氫氧化鈉更少
C．在一定的溫度和催化劑條件下，1.6g O2和足量SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的Na3PO4溶液和H3PO4溶液中PO43-的數(shù)目前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列每組反應(yīng)一定能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．CuO分別與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)
B．CaCO3、Na2CO3分別與鹽酸反應(yīng)
C．H2SO4、K2SO4溶液分別與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
D．Na、Mg分別與稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{5}{22.4}$NA
C．常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為11NA
D．0.5mol 1，3一丁二烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．蓄電池是一種反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下：NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）此蓄電池在充電時(shí)，電池負(fù)極應(yīng)與外加電源的負(fù)極連接，電極反應(yīng)式為Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-．
（2）以銅為電極，用此蓄電池作電源，電解以下溶液，開始階段發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑的有BCE．
A．稀H2SO4　　　B．NaOH溶液　　C．Na2SO4溶液  D．CuSO4溶液  E．NaCl溶液
（3）假如用此蓄電池電解以下溶液（電解池兩極均為惰性電極），工作一段時(shí)間后，蓄電池內(nèi)部消耗了0.36g水．試回答下列問題：
①電解足量N（NO3）x溶液時(shí)某一電極析出了a g金屬N，則金屬N的相對(duì)原子質(zhì)量R的計(jì)算公式為R=50ax（用含a、x的代數(shù)式表示）．
②電解含有0.1mol•L-1的CuSO4溶液100mL，陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為0.112L；將電解后的溶液加水稀釋至2L，溶液的pH=2．
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池．已知該熔融鹽電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是：CH4-8e-+4CO${\;}_{3}^{2-}$═5CO2+2H2O，則正極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32- （或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）．
（5）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1．
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．NO2可用氨水吸收成NH4NO3，25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程表示）．向該溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（已知NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在某校舉行的科技節(jié)活動(dòng)中，一位同學(xué)在老師的指導(dǎo)下表演了化學(xué)小魔術(shù)-“清水變牛奶”，道具如圖所示，當(dāng)將無色A溶液加入燒杯中時(shí)，無色溶液變成白色濁液．請(qǐng)你利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)揭開其中之謎．
（1）若A是硫酸，B是鋇鹽，則B的化學(xué)式是BaCl2（只需寫一組，下同），反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（2）若A是鹽酸，B是鹽，則B的化學(xué)式是AgNO3．
（3）若A是鈉鹽，B是硝酸鹽，試確定A、B的可能組合．A的化學(xué)式是NaCl，B的化學(xué)式是AgNO3，反應(yīng)離子飛方程式是Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．常溫下在10mL0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各種微粒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液PH變化的部分情況如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①在同一溶液中，CO32-、HCO3-、H2CO3不能（填“能”或“不能”大量共存）．
②當(dāng)PH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3．（填化學(xué)式）．

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