230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成
 
233
92
U．下列有關(guān)Th、U的說法正確的是（　�。�
A、鈾（U）是92號(hào)元素，
 
233
92
U的中子數(shù)為141
B、Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231
C、232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化
D、230Th和232Th的性質(zhì)不同
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A、根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計(jì)算；
B、元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值；
C、原子之間的轉(zhuǎn)化不是化學(xué)變化；
D、同位素的化學(xué)性質(zhì)相同．
解答： 解：A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鈾（U）是92號(hào)元素，
 
233
92
U的中子數(shù)=233-92=141，故A正確；
B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值，不知道各種天然同位素的含量無法求出Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，而232Th轉(zhuǎn)換成233U的原子發(fā)生變化，不是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子的結(jié)構(gòu)、同位素的性質(zhì)，難度不斷，注意元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是（　�。�
A、萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行
B、漏斗、試管、蒸餾燒瓶、天平、分液漏斗、研缽常用于物質(zhì)分離
C、用剩的藥品均不能放回原試劑瓶中
D、分液時(shí)，分液漏斗內(nèi)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把少量的溴水加入下列物質(zhì)中充分振蕩，上層有色，下層基本為無色的是（　　）
A、苯
B、CCl4
C、乙醇
D、已烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（　　）
A、在外電路中，電流從Zn極流向Cu極
B、鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
C、當(dāng)負(fù)極減小65g時(shí)，正極增加65g
D、電池的總反應(yīng)為 Zn+Cu2+=Zn2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol/LNaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
B、已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ?mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）   
   500℃   
.
300MPa
    2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
D、葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ?mol-1，則
1
2
C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1 400 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于學(xué)生來講，“學(xué)會(huì)生存”比學(xué)習(xí)知識(shí)更重要．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、快速逃離火災(zāi)現(xiàn)場時(shí)，應(yīng)用濕毛巾捂口鼻彎腰呼吸，因?yàn)樵S多易燃有機(jī)高分子材料燃燒時(shí)會(huì)釋放出大量有毒氣體，而且熱氣體的密度比空氣輕
B、吃米飯或饅頭時(shí)，多加咀嚼會(huì)感到甜味，是因?yàn)榈矸郯l(fā)生水解反應(yīng)生成了麥芽糖
C、油脂是人類的主要食物之一，“地溝油”對(duì)人體的危害極大
D、肥皂的去污原理與合成洗滌劑的去污原理不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，分別將4塊形狀相同，質(zhì)量均為7g的鐵片同時(shí)放入下列4種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最大的是（　�。�
A、150mL 2mol?L-1鹽酸
B、150mL 2mol?L-1硫酸
C、500mL 3mol?L-1鹽酸
D、500mL 18.4mol?L-1硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L恒容密閉容器甲中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示．
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90
（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（2）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實(shí)驗(yàn)條件得到Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線A、B、C（如圖所示）則曲線A、B、C所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：A
 
B
 
C
 


（3）若容器甲達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q KJ．相同條件下向2L恒容密閉容器乙中通入2.00mol X和2.00mol Y，反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)放出的熱量
 
2Q kJ（填大于、小于或等于）．
（4）在相同溫度下，在2L恒壓密閉容器丙中通入1.00mol X和1.00mol Y，反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)生成Z的物質(zhì)的量
 
0.90mol（填大于、小于或等于）．

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