對于學(xué)生來講，“學(xué)會生存”比學(xué)習(xí)知識更重要．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、快速逃離火災(zāi)現(xiàn)場時，應(yīng)用濕毛巾捂口鼻彎腰呼吸，因為許多易燃有機高分子材料燃燒時會釋放出大量有毒氣體，而且熱氣體的密度比空氣輕
B、吃米飯或饅頭時，多加咀嚼會感到甜味，是因為淀粉發(fā)生水解反應(yīng)生成了麥芽糖
C、油脂是人類的主要食物之一，“地溝油”對人體的危害極大
D、肥皂的去污原理與合成洗滌劑的去污原理不同
考點：淀粉的性質(zhì)和用途,油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu),有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機化學(xué)基礎(chǔ)
分析：A．身處火災(zāi)現(xiàn)場時，可以用濕的毛巾等捂住口鼻，以防有毒氣體和煙塵吸入；
B．麥芽糖有甜味；
C．地溝油，泛指在生活中存在的各類劣質(zhì)油，長期食用可能會引發(fā)癌癥；
D．肥皂和合成洗滌劑都是陰離子表面活性劑．
解答： 解：A．身處火災(zāi)現(xiàn)場時，可以用濕的毛巾等捂住口鼻，以防有毒氣體和煙塵吸入，熱氣體的密度比空氣輕，故A正確；
B．淀粉在唾液淀粉酶作用下可初步消化為麥芽糖，麥芽糖有甜味，故B正確；
C．地溝油，泛指在生活中存在的各類劣質(zhì)油，長期食用可能會引發(fā)癌癥，對人體的危害極大，故C正確；
D．肥皂和合成洗滌劑都是陰離子表面活性劑，去污原理相同，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查化學(xué)與生活，涉及危險處理、糖類、地溝油與表面活性劑等，側(cè)重于常識性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、濃硫酸溶于水
B、鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)
C、灼熱的碳與水蒸氣的反應(yīng)
D、碳在少量氧氣中反應(yīng)生成一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容條件下，一定能使反應(yīng)A（g）+B（s）?C（g）+D（g）的反應(yīng)速率增大的措施是（　　）
A、減小A或B的用量
B、減小C的量
C、增大B的量
D、增大D的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成
 
233
92
U．下列有關(guān)Th、U的說法正確的是（　　）
A、鈾（U）是92號元素，
 
233
92
U的中子數(shù)為141
B、Th元素的相對原子質(zhì)量是231
C、232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化
D、230Th和232Th的性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
B、在共價化合物中一定含有共價鍵
C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D、離子鍵就是陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述正確的是（　�。�
A、0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個碳原子
B、1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧
C、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
D、2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、7.8 g苯中含有0.3NA個碳碳雙鍵，0.3NA個碳碳單鍵
B、5.6 g鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，失去電子數(shù)為0.2NA
C、32g硫（結(jié)構(gòu)見圖）含S-S的數(shù)目為NA
D、含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol-1
總反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=
 
kJ?mol-1（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）反應(yīng)Ⅱ一般在
 
情況下有利于該反應(yīng)的進行．
（3）反應(yīng)Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比
n(H2O)
n(CO2)
和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢曲線．
①其他條件相同時，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是
 
（填提高或降低）水碳比．
②當溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是
 
．
（4）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達式K1=
 
；如果起始溫度相同，反應(yīng)Ⅰ由在恒溫容器進行改為在絕熱（與外界沒有熱量交換）容器中進行，平衡常數(shù)K1將
 
（填增大、減少、不變）．
（5）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到平衡過程中c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線如上圖2所示．若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線（t2達到新的平衡）．
（6）由CO2形成的熔融碳酸鹽做電解質(zhì)的燃料電池（MCFC），從技術(shù)發(fā)展趨勢來看，是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一．現(xiàn)以H2（g）、CO（g）為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)（如圖3）．寫出碳酸鹽燃料電池（MCFC）正極電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3.2g銅與濃度為a mol/L的硝酸溶液30mL充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物有NO2和NO，反應(yīng)后溶液中含有H+ 0.1mol，
（1）此時溶液中含NO3-
 
mol
（2）NO2的物質(zhì)的量為
 
（用含a的代數(shù)式表示）
（3）若氣體可以被NaOH溶液完全吸收（2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO2═NaNO2+H2O），求a的取值范圍
 
．

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同步練習(xí)冊答案